將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成 H2的物質(zhì)的量．
（2）生成 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
分析：鋁與NaOH溶液反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（1）令生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式計(jì)算；
（2）根據(jù)V=nVm計(jì)算生成的氫氣的體積．
解答：解：令5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)是的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g                    3mol
5.4g                   xmol
所以5.4g：54g=xmol：3mol，
解得x=0.3mol
答：生成 H2的物質(zhì)的量為0.3mol；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為6.72L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式計(jì)算方法，根據(jù)方程式計(jì)算若左右單位不一致時(shí)，注意左右單位相當(dāng)，上下單位一致．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成 H2的物質(zhì)的量．
（2）生成 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是           （填序號(hào)，下同）；

① a → b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率

② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)

③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL

0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

①鹽酸中c(H+)的濃度更大         ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）   ⑤Al3+有催化作用

（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：

①加入某種催化劑；            ②加入蒸餾水；   ③將鋁片換成鋁粉；

④增加硫酸的濃度至18 mol/L；  ⑤            ； ⑥　　　　　　_。

 以上方案不合理的有　　　   ；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市某重點(diǎn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：解答題

將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成 H2的物質(zhì)的量．
（2）生成 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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