Question

【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

①________；②________；③________；④________。(將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi))

A．品紅溶液 B．NaOH溶液

C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________。

(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。

(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________。

Answer 1

【答案】A B A D ①中品紅溶液褪色 除去SO2氣體 檢驗SO2氣體是否除盡 ③中品紅溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺

【解析】

因為C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH2=CH2。由于CH2=CH2不與NaOH溶液反應，也不與品紅溶液反應，而SO2卻能與NaOH溶液和品紅溶液反應，且SO2與品紅溶液反應有明顯的褪色現(xiàn)象，故可利用此性質(zhì)差異先檢出和除凈SO2；再用裝置③確認SO2除凈之后，才能用酸性KMnO4溶液驗證CH2=CH2的存在。

二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯。則

(1)裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在，然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在，所以答案為A、B、A、D；

(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是①中品紅溶液褪色；

(3)裝置②用來除去SO2氣體，以兔干擾乙烯的性質(zhì)實驗；裝置③檢驗SO2是否被除盡，防止干擾乙烯的性質(zhì)實驗；

(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中酸性KMnO4溶液褪色可證明乙烯的存在。