【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(　　)

A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3

【答案】A

【解析】

由Y2－與Z3＋核外電子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y為O、Z為Al，則X為H。

A. H2O2中既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵，故A正確；

B. H2O中只有極性共價鍵，故B錯誤；

C. Al2O3中只有離子鍵，故C錯誤；

D. Al(OH)3中沒有非極性共價鍵、而是極性共價鍵，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：

（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___

（2）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。

（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。

（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。

（5）設(shè)計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學(xué)方程式加必要文字說明）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr - 2e-=== NaBr3 + 2Na+

B. 充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2 - 2e -=== Na2S4 + 2Na+

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由a池移向b池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生0.1molH2時，b池生成17.40 gNa2S4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離常數(shù)

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________，

(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為______________。

(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填字母)。

A．相同 B．中和CH3COOH的多

C．中和HClO的多 D．無法比較

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù) ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。

(5)H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______ (填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時間B＞A　②開始反應(yīng)時的速率A＞B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B　

④反應(yīng)過程的平均速率B＞A　⑤A中有鋅剩余�、�B中有鋅剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的乙烷氣體，最好依次通過哪一組試劑

A. 澄清石灰水、濃硫酸

B. 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸

D. 足量氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　)

A. 1 mol H2含有的分子數(shù)目為2NA

B. 0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NA

C. 1 mol O3含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示，試回答下列問題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

①________；②________；③________；④________。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))

A．品紅溶液 B．NaOH溶液

C．濃H2SO4 D．酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________。

(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。

(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

B. 增大壓強，v(正)增大，v(逆)增大

C. 恒溫恒壓，再充入N2，反應(yīng)速率不變

D. 增加炭的用量，v(正)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________________;為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是______________；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________________。

（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：_______________________________________________(寫一種)。

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（4）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

實驗?zāi)康?/span>

①

298

粗顆粒

2.00

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和______探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。

②

_______

粗顆粒

______

③

____

___

2.00

④

298

________

_____

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