【題目】一定條件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

B. 增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)增大

C. 恒溫恒壓，再充入N2，反應(yīng)速率不變

D. 增加炭的用量，v(正)增大

【答案】B

【解析】

根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；升高溫度，速率加快；增大壓強(qiáng)，速率加快；恒溫恒壓，再充入N2，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢；固體對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響。

升高溫度，v(正)增大，v(逆)增大，故A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)增大，故B正確；恒溫恒壓，再充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；固體對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，炭是固體，增加炭的用量，v(正)不變，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）用“>”或“<”填寫(xiě)下表。

非金屬性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)（同壓）

鍵能

P___S

MgO ___CaS

CF4 ___SiCl4

H-Cl___H-Br

（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。

②NH2OH中N原子的雜化類型為____。

③NHOH極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>____。

（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（不考慮空間構(gòu)型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數(shù)目為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是(　　)

A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。

（3）已知50 ℃時(shí)c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25 ℃時(shí)c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖_____。

（4）在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是55.0kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________。

（5）已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是一個(gè)______________(填“熵增”或“熵減”）的反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是______。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用紅色激光照射下列物質(zhì)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.乙醇溶液B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽陽(yáng)極發(fā)生的電化學(xué)氧化反應(yīng)，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機(jī)硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達(dá)到凈煤目的，下圖是一種脫硫機(jī)理，則下列說(shuō)法正確的是

l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應(yīng)黃鐵礦 5一電解產(chǎn)品

A. Mn3+充當(dāng)了電解脫硫過(guò)程的催化劑

B. 電極a應(yīng)與電源負(fù)極相連

C. 脫硫過(guò)程中存在的離子反應(yīng)為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+

D. 陰極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e－=4H++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，18g的D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的個(gè)數(shù)小于NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醛中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA

D. 密閉容器中，加入2molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)，達(dá)到平衡后氣體分子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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