實驗題．某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，請回答下列問題：
實驗步驟有關問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為______g
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器有______
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解為加快溶解速度，可采取的措施是______
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應采取的措施是______
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線在進行此操作時應注意的問題是______
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L-1，請說明理由．______．
【答案】分析：（1）利用n=cV計算出氯化鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氯化鉀的質(zhì)量；
（2）一般用托盤天平稱量固體質(zhì)量，用藥匙取用藥品；
（3）加熱、攪拌、將氯化鉀研細等可以加速溶解；
（4）為防止溶液濺出通常采取用玻璃棒引流；
（5）定容應注意：加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切；
配制操作過程缺少洗滌燒杯、玻璃棒，少量氯化鉀粘在燒杯、玻璃棒上．
解答：解：（1）需氯化鉀的質(zhì)量為m=0.5L×0.2mol?L-1×74.5g/mol=7.45g≈7.5g．
故答案為：7.5g；
（2）通常用托盤天平稱量，用藥匙取氯化鉀．
故答案為：托盤天平、藥匙；
（3）為加快氯化鉀溶解可以采取攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施．
故答案為：攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施；
（4）為防止溶液濺出通常采取用玻璃棒引流．
故答案為：玻璃棒引流；
（5）定容應注意：加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
故答案為：加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
配制操作過程缺少洗滌燒杯、玻璃棒，少量氯化鉀粘在燒杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化鉀的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低．
故答案為：低于0.2 mol?L-1；未洗滌燒杯和玻璃棒．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、根據(jù)方程式計算，難度不大，注意從c=理解配制原理，注意托盤天平精確度為0.1．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，正確搭配、選擇、識別各種實驗裝置，是基本的化學素養(yǎng)之一．請按要求完成下列四小題．
（1）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是
ABD
ABD

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大．
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大．
（2）右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨�！钡氖�
B
B

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫
D．電石和水制取乙炔
（3）實驗室可用右下圖所示裝置干燥收集某氣體R，則R可能是
B
B

A．S02        B．NH3
C．NO         D．Cl2
（4）某同學如右圖所示裝置進行實驗，出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是
C
C

A．銅與濃硫酸          B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液    D．二氧化錳和濃鹽酸
（5）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤
滴管口伸入試管中；試管口向上；混合氣體從短導管進入洗氣瓶．
滴管口伸入試管中；試管口向上；混合氣體從短導管進入洗氣瓶．


A
滴管口伸入試管中
滴管口伸入試管中
；B
試管口向上
試管口向上
； C
混合氣體從短導管進入洗氣瓶
混合氣體從短導管進入洗氣瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題．某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，請回答下列問題：
實驗步驟 有關問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為
7.5
7.5
g
（2）稱量KCl固體 稱量過程中主要用到的儀器有
托盤天平、藥匙
托盤天平、藥匙
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解 為加快溶解速度，可采取的措施是
攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施
攪拌、加熱、研細氯化鈉等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應采取的措施是
玻璃棒引流
玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線 在進行此操作時應注意的問題是
加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L-1，請說明理由．
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗題．某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，請回答下列問題：
實驗步驟 有關問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為 g
（2）稱量KCl固體 稱量過程中主要用到的儀器有 
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解 為加快溶解速度，可采取的措施是 
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應采取的措施是 
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線 在進行此操作時應注意的問題是 
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L-1，請說明理由． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一無色溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Fe3+、I-、、、Cl-離子中的幾種。
某同學按下列步驟進行實驗：
①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；
②向其中一份中加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③向另一份中加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
請回答：
（1）題中“無色無味氣體”指的是___________，簡述產(chǎn)生該氣體的原因_______________________。
（2）寫出②③步反應的離子方程式__________。
（3）通過以上實驗，能否確定原溶液中Na+的存在__________（填“能”或“否”），其原因是_______________________________________________________。

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