某溶液中僅有5種離子，其中含有4n個(gè)Na+，2n個(gè)K+，n個(gè)Cu2+離子，3n個(gè)SO42-，則溶液中NO3-的個(gè)數(shù)為（ �。�
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：N（Na+）+N（K+）+2N（Cu2+）=2N（SO42-）+N（NO3-），據(jù)此計(jì)算解答．
解答：
解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：N（Na+）+N（K+）+2N（Cu2+）=2N（SO42-）+N（NO3-），
則：4n+2n+2n=3n×2+N（NO3-）
解得N（NO3-）=2n
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，難度不大，電解質(zhì)混合溶液中理解物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量計(jì)算常用利用電荷守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
K
2Cr
2O
7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車(chē)行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了媳婦有K
2Cr
2O
7的硅膠顆粒的檢驗(yàn)裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車(chē)．這時(shí)酒精被氧化為醋酸，其反應(yīng)原理如下：
2K
2Cr
2O
7+3CH
3CH
2OH+8H
2SO
4=2K
2SO
4+2Cr
2（SO
4）
3+3CH
3COOH+11H
2O
請(qǐng)結(jié)合上面的描述回答下列問(wèn)題：
（1）將上述反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式：
．
（2）如果司機(jī)屬于醉酒駕車(chē)，則檢驗(yàn)裝置中的硅膠將由
色變?yōu)?div id="an6pfzn" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
色．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑是
，還原劑是
，氧化產(chǎn)物是
，還原產(chǎn)物是
．（本題中的四個(gè)空都需填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗K
2Cr
2O
7的物質(zhì)的量是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（ ）
| A、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng) |
| B、醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多 |
| C、與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少 |
| D、同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在強(qiáng)酸性溶液中，可大量共存的離子是（ �。�
| A、K+、Na+、OH-、SO42- |
| B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl- |
| C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3- |
| D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等 |
| B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體 |
| C、可吸入顆粒（直徑在10-7m以上）形成氣溶膠，對(duì)人類(lèi)健康危害極大 |
| D、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
| 選項(xiàng) | 微粒組 | 所加試劑 | 離子方程式 |
| A | NH4+、Mg2+、SO42- | 少量Ba（OH）2溶液 | NH4++SO42-+Ba2++OH-
=BaSO4↓+NH3?H2O |
| B | Mg2+、HCO3-、Cl- | 過(guò)量NaOH溶液 | Mg2++2HCO3-+4OH-
=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O |
| C | Ca2+、NO3-、HCO3- | NaHSO4溶液 | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| D | K+、NH3?H2O、CO32- | 通入過(guò)量CO2 | NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類(lèi)法的角度分析與其他四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]
①CuSO
4、Fe（NO
3）
3、KMnO
4、K
2CO
3
；
②AgCl、BaSO
4、KNO
3、Ca（ClO）
2
．
這種分類(lèi)法是
．
（2）乙醇鈉（C
2H
5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來(lái)的方法是
；除去KNO
3溶液中的I
2雜質(zhì)，主要操作步驟是
．
（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有
．
（4）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O
3+2KI+H
2O═O
2+2KOH+I
2其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
，若有0.5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）將2mol SO
2和1mol O
2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO
2+O
2?2SO
3△H＜0當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過(guò)程中改變的條件可能是
；
（2）b c過(guò)程中改變的條件可能是
；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處；
（4）達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)SO
3的濃度為0.5mol/L．請(qǐng)計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO
2的轉(zhuǎn)化率．（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
通常羥基與烯鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生下列變化：
現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
己知E能溶于NaOH溶液中，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色．
（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）A中的含氧官能團(tuán)是
（3）F→G的反應(yīng)類(lèi)型為
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式C→D
（5）寫(xiě)出B的滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體
①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種
③遇FeCl
3溶液顯紫色 ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
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