Question

（1）下列五組物質，每組中有一種物質從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質，并說明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]
①CuSO₄、Fe（NO₃）₃、KMnO₄、K₂CO₃

 

；
②AgCl、BaSO₄、KNO₃、Ca（ClO）₂

 

．
這種分類法是

 

．
（2）乙醇鈉（C₂H₅ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是

 

；除去KNO₃溶液中的I₂雜質，主要操作步驟是

 

．
（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有

 

．
（4）臭氧與碘化鉀溶液反應的化學方程式為：O₃+2KI+H₂O═O₂+2KOH+I₂
其中還原產物與氧化產物物質的量之比是

 

，若有0.5mol氧氣生成，電子轉移總數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氧化還原反應的計算,溶液的配制,物質的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）①CuSO₄、Fe（NO₃）₃、KMnO₄溶液有色，K₂CO₃溶液無色；
②鹽可以根據(jù)陰離子是含氧酸根還是無氧酸根，鹽可以分為：含氧酸鹽和無氧酸根；
物質的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法；
（2）分離可溶性溶質，用蒸發(fā)結晶的方法；I₂在有機溶劑中的溶解度大于在水溶液中的溶解度；
（3）根據(jù)粗略配制一定濃度的溶液來分析所需的儀器；
（4）氧化物被還原，得還原產物，還原劑被氧化，得氧化產物，據(jù)反應分析出兩者的物質的量之比；根據(jù)反應分析出轉移電子的數(shù)目和生成氧氣的關系．

解答： 解：（1）①CuSO₄、Fe（NO₃）₃、KMnO₄溶液有色，K₂CO₃溶液無色，故答案為：K₂CO₃（無色）；
②鹽可以根據(jù)陰離子是含氧酸根還是無氧酸根，鹽可以分為：含氧酸鹽和無氧酸鹽，BaSO₄、KNO₃、Ca（ClO）₂為含氧酸鹽，AgCl是無氧酸鹽，故答案為：AgCl（無氧酸鹽）；
此分類方法是交叉分類法，故答案為：交叉分類法；
（2）分離可溶性溶質，用蒸發(fā)結晶的方法；I₂在有機溶劑中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，故可以用CCl₄來萃取出碘，步驟是加CCl₄，然后分液，
故答案為：蒸發(fā)結晶；加CCl₄分液；
（3）粗略配制一定濃度的溶液，只需用量筒量取一定98%的濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，用玻璃棒攪拌，故所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒；
（4）氧化物被還原，得還原產物，故還原產物為KOH，在反應中的2molKOH 其中有1mol是被還原得到的，故還原產物是1mol；還原劑被氧化，得氧化產物，故氧化產物為I₂，反應中氧化產物為1mol，故兩者的物質的量之比為1：1；此反應轉移2mol電子，生成1mol氧氣，故若有0.5mol氧氣生成，轉移1mol電子，個數(shù)為N_A個，
故答案為：1：1，N_A．

點評：本題考查了物質的分類方法和物質的提純，以及氧化還原反應中氧化劑和氧化劑的判斷，難度不大．