Question

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

⑴該反應(yīng)中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。

⑵該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

⑶用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________。

Answer 1

【答案】Cl2或氯氣 N或氮 3:2

【解析】

(1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子，據(jù)此解答；

(2)該反應(yīng)中，氯氣中的氯元素化合價全部降低，氨氣中的氮元素只有化合價升高，據(jù)此解答；

(3)根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

(1)該反應(yīng)氨氣中的氯氣中的氯元素化合價降低，所以氯氣是氧化劑；氮元素化合價升高，被氧化；

(2)在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol氯氣中的氯元素化合價都降低，所以3mol氯氣都做氧化劑；8mol氨氣中只有2mol氨氣中的氮元素化合價升高，所以做還原劑的氨氣只有2mol，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3:2；

(3)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為。