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下列事實解釋準確的是( 。
A、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應為:Fe-2e-═Fe2+
B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為:2H2O+O2+4e-═4OH-
C、用石墨電極電解CuC12溶液:陽極上發(fā)生的反應:2Cl--2e-═Cl2
D、鉛蓄電池的正極反應為:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:A、Fe與C形成的原電池中Fe作負極;
B、酸性條件下正極上氧氣得電子生成水;
C、惰性電極電解時,陽極上陰離子失電子;
D、硫酸鉛是難溶物質.
解答: 解:A、Fe與C形成的原電池中Fe作負極,所以脫氧過程中鐵作原電池負極,電極反應為:Fe-2e-═Fe2+,故A錯誤;
B、酸性條件下正極上氧氣得電子生成水,則酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為:4H++O2+4e-═2H2O,故B錯誤;
C、惰性電極電解時,陽極上陰離子失電子,則用石墨電極電解CuC12溶液:陽極上發(fā)生的反應:2Cl--2e-═Cl2↑,故C正確;
D、硫酸鉛是難溶物質,則鉛蓄電池的正極反應為:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了原電池原理和電解池原理的應用,題目難度不大,側重于基礎知識的考查,明確陰陽兩極上離子放電順序是解題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

將n mol的硫化亞銅跟足量的稀硝酸反應,生成Cu(NO32、H2SO4、NO、和H2O,則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物中,屬于酸的是( 。
A、CO
B、H2O
C、H2SO4
D、NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源,反應式為:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,反應溫度可高達2700℃,對于該反應,下列正確的說法是( 。
A、該反應屬于置換反應
B、N2H4是氧化劑
C、N2O4是還原劑
D、N2既是氧化產物又是還原產物

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科目:高中化學 來源: 題型:

用啟普發(fā)生器制取氫氣時,欲使得到氫氣的速率加快,下列措施不可行的是( 。
A、加入少許濃硫酸
B、將稀硫酸換成濃硫酸
C、給裝置加熱
D、加入硫酸銅溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

在化學分析中,草酸(H2C2O4)是重要的還原劑,已知20.0mL 0.100mol?L-1 VO2+離子恰好將20.0mL 0.050mol?L-1 H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被還原為VOn+離子,則VOn+中的n值為( 。
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下  反應:NF3+H2O→NO+HNO3+HF.下列有關該反應的說法正確的是( 。
A、NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B、NF3是極性分子,在干燥空氣中泄漏會看到紅棕色氣體
C、若生成1mol HNO3,轉移2NA個電子
D、每消耗0.02mol氧化劑,可收集到2.24L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于原電池的敘述正確的是( 。
A、原電池工作時,正極和負極上不一定都發(fā)生氧化還原反應
B、xLi+Li1-xNiO2
放電
充電
LiNiO2放電時此電池的負極材料是Li1-xNiO2
C、在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時,鉛板上有5.175 g鉛溶解,正極上就有1120 mL(標準狀況)氣體析出
D、在理論上可將該反應:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+H2O(l)△H<0,設計成原電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素.
請用化學用語回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置:
 

(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為
 
 
 
(填微粒符號).
(3)F與D同主族且相鄰,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小
 
 
(填微粒符號).
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時,一個分子能釋放一個電子,同時產生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式
 
,該陽離子中存在的化學鍵有
 

(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應,生成化合物K,則K的水溶液顯
 
性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式表示其原因
 

(6)化合物AC導熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.其中制備AC的一種方法為:用A元素的氧化物、焦炭和C的單質在1600~1750℃生成AC,每生成1mol AC,消耗18g碳,吸收b kJ的熱量.(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫出該反應的熱化學方程式
 

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液,充分反應后,剩余金屬m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反應后,金屬剩余 m2 g.下列說法正確的是
 

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c.m1一定大于m2
d.剩余固體m1 g中一定有單質銅,剩余固體m2 g中一定沒有單質銅.

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