在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL 0.100mol?L-1 VO2+離子恰好將20.0mL 0.050mol?L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：VO2+離子恰好將H2C2O4完全氧化成CO2，則C元素的化合價由+3價升高為+4價，則V元素的化合價降低，由電子守恒計算．
解答： 解：VO2+離子恰好將H2C2O4完全氧化成CO2，則C元素的化合價由+3價升高為+4價，
VO2+被還原為VOn+離子，則V元素的化合價由+5價降低+（n+2），
由電子守恒可知，
0.02L×0.1mol/L×（5-n-2）=0.02L×0.05mol/L×2×（4-3），
解得n=2，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重電子守恒計算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向氧化鐵和鐵的混合物中加入稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液中不含鐵離子，當(dāng)產(chǎn)生的亞鐵離子和氫氣的物質(zhì)的量之比為4：1時，反應(yīng)中氧化鐵、鐵和稀硫酸的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4、C2H4、C2H2，分別在足量O2中完全燃燒，以下說法不正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量時CH4、C2H4燃燒生成的H2O一樣多
B、等質(zhì)量時C2H2燃燒生成的CO2最多
C、等物質(zhì)的量時C2H2燃燒耗氧最少
D、等質(zhì)量時CH4燃燒耗氧最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知中和熱為△H=-57.4kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實解釋準(zhǔn)確的是（　�。�
A、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
C、用石墨電極電解CuC12溶液：陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
D、鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過程對環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)．不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實驗也應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化．下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學(xué)原則的是（　�。�
A、用過量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實驗
B、用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C、用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實驗
D、用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：5B、1：3
C、5：1D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項屬于模型的是（　�。�
A、H2O
B、表示方向的指向標(biāo)
C、電流I
D、沙盤中的校園

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
（1）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
 

①單位時間內(nèi)生成3n mol H2：同時生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3 
③混合氣體的密度不再改變 
④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 
⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO：和0.40molNH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
時間/min 　0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時，υ正（CO2 ）
 
80min時．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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