下列選項屬于模型的是（　　）
A、H2O
B、表示方向的指向標
C、電流I
D、沙盤中的校園
考點：分子、原子、離子
專題：
分析：模型是所研究的系統(tǒng)、過程、事物或概念的一種表達形式，也可指根據(jù)實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或?qū)嶒灮蜩T造機器零件等用的模子．
解答： 解：模型是所研究的系統(tǒng)、過程、事物或概念的一種表達形式，也可指根據(jù)實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或?qū)嶒灮蜩T造機器零件等用的模子，沙盤的校園時根據(jù)校園縮小而成的樣品，
故選：D．
點評：本題考查模型的概念，模型只是根據(jù)實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或?qū)嶒灮蜩T造機器零件等用的模子，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na，Mg，Al分別與鹽酸反應(yīng)：
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為
 
．
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為
 
，溶液增重的質(zhì)量之比為
 
．
（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為
 
．
（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL 0.100mol?L-1 VO2+離子恰好將20.0mL 0.050mol?L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的例子方程式
A Fe2+、NO3-、Ag- 濃硫酸 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO2↑+2H2O
B Fe3+、I-、ClO- KOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C Ba2+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D Ag+、F-、NO3- 少量氨水 Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A、原電池工作時，正極和負極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B、xLi+Li1-xNiO2
放電
充電
LiNiO2放電時此電池的負極材料是Li1-xNiO2
C、在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL（標準狀況）氣體析出
D、在理論上可將該反應(yīng)：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H＜0，設(shè)計成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分式子是
 
．
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化（參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來）．

試完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，E
 
，X
 
，Y
 
．
（2）寫出步驟①②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能否用Na檢驗酒精中是否有水？應(yīng)如何檢驗酒精中的少量水？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）有下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2 △H=8.0kJ/mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O△H=90.4kJ/mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol-1
S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達到平衡時，測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率
 
50%（選填“＞“，“＜“或“=“）．
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情報況如圖所示，請回答：①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
 
；
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時，只改變其中一個外界條件時的變化情況，則此條件是
 
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.1mol?L -1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
1
2
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大．

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