硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.
(1)有下列反應(yīng):
2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2 △H=8.0kJ/mol-1
2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O△H=90.4kJ/mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O△H=-483.6kJ/mol-1
S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)一定條件下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),向2L密閉容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反應(yīng)達到平衡時,測得SO2的物質(zhì)的量為1mol,恒溫下,若往容器中再加入2mol SO2(g),則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率
 
50%(選填“>“,“<“或“=“).
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情報況如圖所示,請回答:①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
 
;
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時,只改變其中一個外界條件時的變化情況,則此條件是
 
(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”).
(4)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得c(CO)=0.1mol?L -1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的
1
2
,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是
 
(填序號).
a.氫氣的濃度減少           b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加       d.重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大.
考點:熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算
專題:化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需讓化學(xué)方程式;
(2)2min后反應(yīng)達到平衡時,測得SO2的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)化率為50%,恒溫下,若往容器中再加入2mol SO2(g),提高氧氣的轉(zhuǎn)化率,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低;
(3)①根據(jù)變化的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比以及反應(yīng)速率公式v=
△c
△t
來計算;
②由圖象曲線A、B的變化可知,曲線B到達平衡時間較曲線A短,反應(yīng)速率快,平衡時CD2濃度較曲線A低,轉(zhuǎn)化率高;
(4)①依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到;
②反應(yīng)前后是氣體體積減小的反應(yīng),壓縮容器體積,增大壓強,依據(jù)平衡移動原理分析判斷選項.
解答: 解:(1)①2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2 △H=8.0kJ/mol-1
②2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O△H=90.4kJ/mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol-1
④2H2(g)+O2(g)═2H2O△H=-483.6kJ/mol-1
由蓋斯定律③-①得到S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為:S(g)+O2(g)=S O2(g)△H=-574.0kJ?mol-1,
故答案為:S(g)+O2(g)=S O2(g)△H=-574.0kJ?mol-1
(2)一定條件下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),向2L密閉容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反應(yīng)達到平衡時,測得SO2的物質(zhì)的量為1mol,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,恒溫下,若往容器中再加入2mol SO2(g),兩種反應(yīng)物,增加一種物質(zhì)會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率,本身轉(zhuǎn)化率減小,則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率小于50%,
故答案為:<;
(3))①由圖曲線A可知,3min內(nèi)濃度NO2變化為0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L,由方程式可知△c(D2)=
1
2
×0.07mol/L=0.035mol/L,所以3min內(nèi)v(D2)=
0.035mol/L
3min
=0.0117mol/(L?min),故答案為:0.0117mol/(L?min);
②該反應(yīng)為體積減小的吸熱反應(yīng),增大NO2濃度,反應(yīng)加快,但NO2轉(zhuǎn)化率降低;增大壓強,反應(yīng)加快,但NO2轉(zhuǎn)化率降低;使用催化劑,反應(yīng)加快,轉(zhuǎn)化率不變;升高溫度,反應(yīng)加快,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO2轉(zhuǎn)化率增大,故為升高溫度,
故答案為:溫度;
(4)①某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得c(CO)=0.1mol?L -1;
                 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
起始量(mol/L) 1         3           0
變化量(mol/L) 0.9      1.8         0.9
平衡量(mol/L) 0.1      1.2         0.9
K=
0.9
0.1×1.22
=6.25;
故答案為:6.25; 
 ②反應(yīng)前后是氣體體積減小的反應(yīng),壓縮容器體積,增大壓強,則
a.增大壓強氫氣的濃度減增大,故a錯誤;          
b.增大壓強,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快,故b正確;
c.增大壓強,平衡正向進行,甲醇的物質(zhì)的量增加,故c正確;       
d.壓縮體積增大壓強,平衡正向進行,氫氣減小,甲醇增大,重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
減小,故d錯誤.
故答案為:bc.
點評:本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計算應(yīng)用,平衡影響因素分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列選項屬于模型的是( 。
A、H2O
B、表示方向的指向標
C、電流I
D、沙盤中的校園

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料.工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ?mol-1
(1)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有
 

①單位時間內(nèi)生成3n mol H2:同時生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2:1:3 
③混合氣體的密度不再改變 
④混合氣體壓強不再改變 
⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
A.①③④B.①②④⑤C.①④⑤D.②③④
(2)工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH22].
CO2(g)+2NH3(g)
一定條件
CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0
t℃時,向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO:和0.40molNH3,70min開始達到平衡.反應(yīng)中CO2( g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示:
時間/min  0 30 70 80 100
n(CO2)/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時,υ(CO2 )
 
80min時.υ(H2O)(填“>”、“=”或“<”).
②在100min時,保持其它條件不變,再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(保留二位小數(shù)).
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖象可能是
 
(填圖甲中的“A”或“B”).
⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH22〕的堿性溶液制取氫氣.該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
,若兩極共收集到氣體22.4L(標況),則消耗的尿素為
 
g(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列9種微粒:
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
13
6
C、
 
14
6
C、
 
14
7
N、
 
56
26
Fe2+、
 
56
26
Fe3+、
 
16
8
O2、
 
16
8
O3.按要求完成以下各題:
(1)
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H分別是氫元素的一種
 
,它們互稱為
 

(2)互為同素異形體的微粒是
 

(3)對于
 
A
Z
X
 
n
b
,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):
①Z、n、b相同而A不同:
 

②A、n、b相同而Z不同:
 
;
③A、Z、b相同而n不同:
 
;
④Z、n、A相同而b不同:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)分析如圖所示的四個裝置,回答下列問題:
①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為
 
 

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
 
電極(填“鐵”或“銅”),裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為
 

(2)觀察如圖所示的兩個裝置,圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體.根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大。醚趸原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 

(2)檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 

(3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
(填字母代號).
a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質(zhì)譜法    d.透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是
 
;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需圖中的
 
(填字母代號).
(5)滴定終點的現(xiàn)象是
 

(6)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1NH4Fe(SO42標準溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
 

(7)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測定結(jié)果
 
.若在配制標準溶液過程中,俯視定容,使測定結(jié)果
 

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結(jié)果
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列框圖回答問題(答題時,方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示):

(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式為
 

(2)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,變?yōu)樗{色.寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式為
 

(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式為
 
.當有標準狀況下3.36L氯氣參與反應(yīng)時,生成K2EO4的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、碳酸氫鈉溶液中:c(Na+)>c(HCO
 
2-
3
)>c(CO
 
2-
3
)>c(OH-)>c(H2CO3
B、常溫下氨水與(NH42SO4溶液混合后,若溶液中c(NH4+):c(SO
 
2-
4
)=2:1,則該溶液pH=7
C、硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合,都會生成氫氧化物沉淀
D、配制氯化鐵溶液時,往往加入少量稀鹽酸,并加入少量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
D、Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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