通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%.
(1)X的分式子是
 

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
考點(diǎn):有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:由題意知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.2%-13.0%=34.8%,則碳、氫、氧原子的個(gè)
數(shù)分別為:N(C)=
46×52.2%
12
≈2,N(H)=
46×13.0%
1
≈6,N(O)=
46×34.8%
16
≈1,則X
的分子式為C2H6O,乙醇含官能團(tuán)羥基,故和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,催化氧化生成乙醛.
解答: 解:(1)由題意知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.2%-13.0%=34.8%,則碳、氫、氧原子的個(gè)
數(shù)分別為:N(C)=
46×52.2%
12
≈2,N(H)=
46×13.0%
1
≈6,N(O)=
46×34.8%
16
≈1,則X
的分子式為C2H6O,故答案為:C2H6O;
(2)因能與鈉反應(yīng)生成H2,所以X為乙醇,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑,
故答案為:2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)乙醇可被氧化為乙醛,Y為乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO;
故答案為:CH3CHO.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,側(cè)重于學(xué)生分析能力、計(jì)算能力,注意把握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)?Z(g)△H<0,一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A、a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B、增大X的濃度,X的轉(zhuǎn)化率增大
C、容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、保持溫度和密閉容器的壓強(qiáng)不變,再充入1 mol X和2 mol Y,再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會(huì)變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué).不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則,化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則,實(shí)現(xiàn)原料和過程的綠色化.下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程遵循綠色化學(xué)原則的是(  )
A、用過量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
B、用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C、用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)
D、用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是( 。
A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí),正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
B、催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
C、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列選項(xiàng)屬于模型的是( 。
A、H2O
B、表示方向的指向標(biāo)
C、電流I
D、沙盤中的校園

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

+6價(jià)鉻易被人體吸收,可致癌;+3價(jià)鉻不易被人體吸收,毒性小.工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的NaCl后進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(1)若陽(yáng)極鐵質(zhì)量減少16.8g,則理論上被還原的Cr2O7 2-的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)在如圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而在圖2裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí),鉻電極無現(xiàn)象,K閉合時(shí),鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體,并變成紅棕色氣體.根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Y元素的最高正價(jià)和其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去):
(1)若A是某元素的一種常見酸性氧化物,可用于制造光導(dǎo)纖維,則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,寫出A與B反應(yīng)的離子方程式
 
;E與F反應(yīng)的離子方程式
 

(2)工業(yè)上用電解M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰(CN-)堿性廢水,得到無毒的N2、CO2等.寫出此反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液.回答下列問題:
(1)此原電池的正極是石墨
 
(填“a”或“b”),發(fā)生
 
反應(yīng).
(2)電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向
 
(填“甲”或“乙”)燒杯.
(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為
 

 

(4)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?.5mol?L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大。醚趸原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

請(qǐng)回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 

(2)檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 

(3)下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是
 
(填字母代號(hào)).
a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質(zhì)譜法    d.透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4的原因是
 
;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外,還需圖中的
 
(填字母代號(hào)).
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(6)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 

(7)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測(cè)定結(jié)果
 
.若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,俯視定容,使測(cè)定結(jié)果
 

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測(cè)定結(jié)果
 

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