相同溫度下,在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號(hào)[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)] |
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)[來(lái)源:ZXXK][來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K][來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)] |
達(dá)平衡時(shí)體系的變化[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K] |
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I2 |
H2 |
HI |
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① |
1 |
3 |
0 |
放出熱量:Q1=23.15kJ |
② |
0.8 |
2.8 |
0.4 |
平衡時(shí)碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為20% |
③ |
0 |
4 |
4 |
|
④ |
2 |
3 |
0 |
|
(1)下列敘述正確的是
A.四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C.平衡時(shí),容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ
E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L,H2的轉(zhuǎn)化率提高
(2)該溫度下,在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡,若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min,則平均反應(yīng)速率v(HI)= ,該溫度下,反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K= 。
(3)平衡常數(shù)K只受溫度的影響,與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān),故可利用平衡常數(shù)來(lái)判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如,若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器,上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度,則由于
,
可判斷平衡將 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向③的平衡體系中加入1.6molI2,平衡將 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),理由是 。
(1)A、C、D(2)1.2mol/(L.min)(2分)16/39(2分)
(3)不 以下(每空3分)
(4)正向;, ,平衡正向移動(dòng)。
【解析】略
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
相同溫度下,在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol) | 達(dá)平衡時(shí)體系的變化 | ||
I2 | H2 | HI | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:Q1=23.15kJ |
② | 0.8 | 2.8 | 0.4 | 平衡時(shí)碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為20% |
③ | 0 | 4 | 4 |
|
④ | 2 | 3 | 0 |
|
(1)下列敘述正確的是
A.四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C.平衡時(shí),容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ
E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L,H2的轉(zhuǎn)化率提高
(2)該溫度下,在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡,若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min,則平均反應(yīng)速率v(HI)= ,該溫度下,反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K= 。
(3)平衡常數(shù)K只受溫度的影響,與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān),故可利用平衡常數(shù)來(lái)判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如,若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器,上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度,則由于
,
可判斷平衡將 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)如果保持溫度和壓強(qiáng)不變,向③的平衡體系中加入1.6molI2,平衡將 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題
A.若M(甲)>M(乙),則氣體的分子數(shù):甲>乙 |
B.若M(甲)<M(乙),則氣體的物質(zhì)的量:甲<乙 |
C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙 |
D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:填空題
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