相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）[來(lái)源:ZXXK][來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K][來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]

達(dá)平衡時(shí)體系的變化[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

I2

H2

HI

①

1

3

0

放出熱量：Q1=23.15kJ

②

0.8

2.8

0.4

平衡時(shí)碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為20%

③

0

4

4

 

④

2

3

0

 

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時(shí)，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=     。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來(lái)判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如，若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是     。

 

【答案】

（1）A、C、D（2）1.2mol/(L.min)（2分）16/39(2分)

（3）不    以下（每空3分）

（4）正向；， ，平衡正向移動(dòng)。

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?石家莊模擬）相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，若用M（甲）、M（乙）分別表示甲、乙的摩爾質(zhì)量，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

達(dá)平衡時(shí)體系的變化

I2

H2

HI

①

1

3

0

放出熱量：Q1=23.15kJ

②

0.8

2.8

0.4

平衡時(shí)碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為20%

③

0

4

4

 

④

2

3

0

 

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時(shí)，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來(lái)判斷平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向。例如，若③為一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，若用M（甲）、M（乙）分別表示甲、乙的摩爾質(zhì)量，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若M（甲）＞M（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙
B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙
C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙
D．若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關(guān)注，尤其是碘元素引起了人們的格外關(guān)注。下面是關(guān)于碘的有關(guān)問(wèn)題。
I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，寫(xiě)出并配平a→b過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學(xué)由此得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為_(kāi)__________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始及平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時(shí)，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于①
D．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達(dá)到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是________________________。

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