Question

【題目】反應(yīng) mY(g)＋nZ(g)qX(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質(zhì) Y 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.m+n<q

B.該反應(yīng)的ΔH>0

C.A、C 兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KA>KC

D.B、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(B)<v(C)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)方向，所以m+n>q，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象可知：在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H <0，故B錯(cuò)誤；

C．A、C點(diǎn)的溫度均為500℃， 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，因此KA=KC，故C錯(cuò)誤；

D．壓強(qiáng)B<C，溫度B<C，條件越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(B)<v(C)，故D正確；

故選：D。