Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   1L 1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目等于N_A
2. B.
   常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1N_A
3. C.
   5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   1mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 N_A

Answer 1

D
分析：A、從鐵離子水溶液中水解分析判斷；
B、依據(jù)醋酸分子數(shù)需要用濃度和體積進(jìn)行計算分析；
C、依據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)的量的計算判斷，少量的完全反應(yīng)；
D、依據(jù)過氧化鈉中的氧元素化合價變化進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)；
解答：A、1L 1 mol?L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺物質(zhì)的量應(yīng)為1mol，但水溶液中三價鐵離子水解，實際微粒數(shù)小于1mol，故A錯誤；
B、常溫下，pH=1的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，醋酸濃度一定大于0.1mol/L，但體積未定，醋酸的微粒數(shù)不能確定，故B錯誤；
C、5.6 g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；等物質(zhì)的量的鐵與氯氣反應(yīng)，鐵剩余，氯氣全反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量為氯氣得到電子的物質(zhì)的量，即0.2mol，故C錯誤；
D、1mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，過氧化鈉發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，化合價從-1升到0價，同時從-1價降到-2價，所以1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，鹽類水解，弱電解質(zhì)的電離平衡，化學(xué)方程式的過量計算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算分析．