Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同．	D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同	A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強(qiáng)

試回答以下問題：
（1）B在周期表中的位置是

 

，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是（填化學(xué)式）．
（2）寫出DaB與甲反應(yīng)所得溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）

 

．
（3）寫出丙的電子式為

 

；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)的原因（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．
I．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有

 

．
A．氫碘酸和淀粉的混合液    B．A斟03溶液    C．稀硫酸
Ⅱ．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
Ⅲ．泡菜含有多種維生素和無機(jī)鹽，但也含有�。�一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300～500mg丁時，就會引起中毒．某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定泡菜中丁的含量．已知：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機(jī)鹽都轉(zhuǎn)化為�。�在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，共消耗0.050mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00mL．請回答下列問題：
①有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害．主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，這說明維生素C具有

 

性．
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒，原因是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，
D單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A是H元素；
D₃B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B顯-3價，且陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序數(shù)大于B小于C，所以C是O元素，乙是雙氧水；
E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，則丙的相對分子質(zhì)量是87，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強(qiáng)，則丙是Cl₂O．

解答： 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，
D單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則D是Na元素；
A室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同，則A是H元素；
D₃B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B顯-3價，且陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以B是N元素；
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序數(shù)大于B小于C，所以C是O元素，乙是雙氧水；
E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，則丙的相對分子質(zhì)量是87，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強(qiáng)，則丙是Cl₂O，
（1）B原子核外有兩個電子層，最外層有5個電子，所以B位于第二周期第VA族，氨氣的沸點比氯化氫高，氨氣的溶解度比氯化氫大，
故答案為：第二周期ⅤA族；NH₃；
（2）氮化鈉和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，反應(yīng)方程式為Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH，
故答案為：堿性；N^3-+4H₂O═NH₃?H₂O+3OH^-；
（3）丙是Cl₂O，其電子式為：，次氯酸是弱酸，在光照條件下，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，所以溶液酸性增強(qiáng)，發(fā)生2HClO 

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：；2HClO 

光照  .

2HCl+O₂↑；
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性，則丁是亞硝酸鈉，
A．亞硝酸鈉能氧化氫碘酸生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯化鈉和氫碘酸不反應(yīng)，所以現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A選；
B．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，亞硝酸鈉和硝酸銀不反應(yīng)，所以可以鑒別，故B選；
C．氯化鈉和稀硫酸不反應(yīng)，亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸不穩(wěn)定生成一氧化氮、二氧化氮，所以現(xiàn)象不同，故C選；
故選ABC；
Ⅱ．酸性條件下，銅被亞硝酸鈉氧化生成，同時亞硝酸鈉被還原生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為Cu+2NO₂ ^-+4H ⁺=Cu ²⁺+2NO↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2NO₂^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O；
Ⅲ．①亞硝酸鈉具有氧化性，能夠?qū)⒕哂袕?qiáng)還原性的維生素C氧化，故答案為：還原；
②根據(jù)反應(yīng)，2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，
可以得出關(guān)系式：2NaNO₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，可以得出n（NaNO₂）=n（Na₂S₂O₃），
三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：20.04mL、19.96mL、20.00mL，平均體積為：

20.04mL+19.96mL+20.00mL

3

=20.00mL，
原1L溶液中含有的亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是：

1000ml

25ml

×0.05000mol?L^-1×0.02L=0.04mol，
1Kg泡菜含有的亞硝酸鈉的質(zhì)量是：69g/mol×0.04mol=2.76g，
0.125Kg泡菜含有的亞硝酸鈉質(zhì)量是：

0.125Kg

1Kg

×2.76g=0.345g=345mg＞300，會引起中毒，
 故答案為：由于524.4mg＞300，會引起中毒．

點評：本題考查元素化合物性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，難度中等．