某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.為了進一步研究硫酸銅的濃度對氫氣生成速率的影響,該小組同學開始了實驗探究.
實驗方案:將表中所給的6組混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中,收集產(chǎn)生的氣體.記錄單位時間氫氣產(chǎn)生的體積.
混合溶液組成A組B組C組D組E組F組
4mol/LH2SO430mLV1 mLV2 mLV3 mLV4 mLV5 mL
飽和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6 mL20mL
H2OV7 mLV8 mLV9 mLV10 mL10mL0mL
其中:V1=
 
,V6=
 
,V9=
 
;
①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接(
 
)(
 
)接(
 
)(
 
)接(
 
)(填接口字母,可不填滿.
②實驗最后,在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時,你認為合理的是
 

A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積.
考點:探究溫度、壓強對化學反應速率的影響
專題:實驗設計題
分析:要對比試驗效果,那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外,要保證其它條件相同,而且是探究硫酸銅量的影響,那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應的總體積也應該相同;
①裝置的組裝順序:合金與水反應,用排水量氣法測定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出,增大壓強原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部;
②反應放熱導致氫氣的溫度偏高,故應冷卻后再進行讀取氫氣的體積,讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒,使其中液面與廣口瓶中液面相平,視線與凹液面的最低點水平讀取氫氣的體積.
解答: 解:要對比試驗效果,那么除了反應的物質(zhì)的量不一樣以外,要保證其它條件相同,而且是探究硫酸銅量的影響,那么每組硫酸的量要保持相同,六組反應的總體積也應該相同,A組中硫酸為30ml,那么其它組硫酸量也都為30ml,而硫酸銅溶液和水的總量應相同,F(xiàn)組中硫酸銅20ml,水為0,V1=V5=30mL,那么總量為50ml,所以V1=30ml,V6=10ml,V7=20ml,V9=50ml-30mL-2.5mL=17.5mL,
故答案為:30;10;17.5;
①裝置的組裝順序:合金與水反應,用排水量氣法測定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出,利用增大壓強原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部,故連接順序為:(A)接(E)(D)接(F);
故答案為:E、D、F;
②反應放熱導致氫氣的溫度偏高,故應冷卻后再進行讀取氫氣的體積,讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒,使其中液面與廣口瓶中液面相平,視線與凹液面的最低點水平讀取氫氣的體積;
故選ABC.
點評:主要考查化學反應速率實驗、物質(zhì)含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設計等,難度中等,理解實驗原理是解題的關鍵,是對知識的綜合考查,需要學生具有知識的基礎與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作正確的是( 。
A、
      制氨氣
B、
   收集CO2或NO
C、
 配制稀硫酸
D、
   氨氣的吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

A是一種五元環(huán)狀化合物,其核磁共振氫譜只有一個峰;F的核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為2:2:3;G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料.A→G的轉(zhuǎn)化關系如圖:

已知:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(2)B中含氧官能團的名稱是
 
;⑤的反應類型是
 

(3)G按系統(tǒng)命名法應命名為
 

(4)若E在一定條件下發(fā)生脫水反應生成六元環(huán)化合物,寫出該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(5)反應⑥的化學方程式為
 

(6)有機物H與E互為同分異構(gòu)體,且官能團的種類和數(shù)目相同,寫出所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,有兩處缺點,其一是
 
,其二是
 

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數(shù)值
 
(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(4)實驗中該用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱
 
(填“相等”或“不相等”).
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(6)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃,則最終代入計算式的溫差均值為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)一定量的A、B在2L的密閉容器中進行反應A(g)+B(g)?2C(g),2min后,測得各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75mol/L,c(C)=0.5mol/L,則A和B起始的物質(zhì)的量分別為A:
 
 和B:
 

(2)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反應速率是0.1mol/(L?min),A在5min末的濃度是
 
,B的平均反應速率是
 
_,x的值為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.設計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一.最近有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-,回答如下問題:
(1)以戊烷(C5H12)為汽油代表,這個電池正極發(fā)生的電極反應方程式是O2+4e-=2O2-,負極發(fā)生的反應方程式是:
 
;固體電解質(zhì)里O2-
 
極移動;
(2)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是
 
;
Ⅱ為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成,分別進行下列實驗.若取10.7g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況)體積為3.36L,反應的化學方程式為
 
,樣品中鋁的質(zhì)量是
 
g.若取10.7g樣品將其點燃,恰好完全反應,待反應產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為VL,V等于
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙為短周期常見的單質(zhì),乙、丙兩元素的原子序數(shù)相差8.X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物,其中A、G的焰色反應為黃色,A和X的摩爾質(zhì)量相同.在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖.

請回答:
(1)寫化學式:X
 
,C
 
D
 

(2)寫出反應④、⑤的化學反應方程式:④
 
;⑤
 

(3)寫出反應⑧、⑨的離子方程式⑧
 
 

(4)在上圖的反應中,不屬于氧化還原反應的是(填序號)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表:
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈氣態(tài),原子最外層電子數(shù)與D相同.D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙,乙具有弱酸性單質(zhì)質(zhì)軟,銀白色固體,導電性強,在空氣中燃燒生成淡黃色固體E是一種氣態(tài)氧化物丙,丙相對于空氣的密度為3.0,溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液,該溶液在光照條件下放置酸性會增強
試回答以下問題:
(1)B在周期表中的位置是
 
,B的氫化物與E的氫化物比較,沸點較高的是(填化學式).
(2)寫出DaB與甲反應所得溶液呈
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是(用離子方程式表示)
 

(3)寫出丙的電子式為
 
;并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因(用化學方程式表示)
 

(4)由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁,其外觀與氯化鈉相似,丁的水溶液呈堿性.
I.可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 

A.氫碘酸和淀粉的混合液    B.A斟03溶液    C.稀硫酸
Ⅱ.將光亮的銅絲插入丁溶液中,沒有現(xiàn)象發(fā)生,如用鹽酸酸化,反應迅速發(fā)生,銅絲緩慢溶解生成深藍色溶液,寫出該反應的離子方程式
 

Ⅲ.泡菜含有多種維生素和無機鹽,但也含有丁.一般情況下,當人體一次性攝取300~500mg丁時,就會引起中毒.某學習小組用碘量法測定泡菜中丁的含量.已知:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.取1kg泡菜榨汁,將榨出的液體收集后,加入提取劑和氫氧化鈉,使得到的泡菜汁中的有毒無機鹽都轉(zhuǎn)化為丁.在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液,以除去色素.再次過濾后得到濾液,將該濾液稀釋至1L,取25.00mL該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應,再選用合適的指示劑,用Na2S2O3溶液進行滴定,共消耗0.050mol?L-1 Na2S2O3溶液20.00mL.請回答下列問題:
①有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁,以減輕丁的危害.主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C,這說明維生素C具有
 
性.
②通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜是否會引起中毒,原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某新型手機采用甲醇-氧氣燃料電池,以強堿溶液作為電解質(zhì),可連續(xù)使用一個月.該電池反應為:2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO
 
2-
3
+6H2O,則有關說法正確的是( 。
A、充電時陰極發(fā)生氧化反應
B、放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C、通入0.25 mol氧氣并完全反應后,有0.5 mol e-轉(zhuǎn)移
D、放電一段時間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH升高

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