Question

 (1)已知：2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，在起始時(shí)體積相同的容器A和B中同時(shí)分別充入2 mol SO₃(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變。回答下列問題：

①反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間：A________B(填“>”、“＝”或“<”，下同)；達(dá)平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率：A________B。

②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)一定條件下，有反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＝Q kJ/mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

①在體積為2 L的密閉容器C中，充入1 mol X和2 mol Y進(jìn)行反應(yīng)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合物中X為0.8 mol，則以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)，X的轉(zhuǎn)化率為________。

②在恒溫恒壓條件下，向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，則a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應(yīng)在只有一個(gè)反應(yīng)條件不同時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖，下列有關(guān)曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述，正確的是________(填字母)。

A．Ⅰ沒有用催化劑，Ⅱ用了催化劑

B．Ⅱ的反應(yīng)溫度比Ⅰ高且Q<0

C．Ⅱ的壓強(qiáng)比Ⅰ大

Answer 1

解析　(1)①2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，A容器壓強(qiáng)增大，而B容器的壓強(qiáng)恒定，因此B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間長(zhǎng)，B容器內(nèi)SO₃的轉(zhuǎn)化率高。②A容器中充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的反應(yīng)物、生成物的濃度不變，故平衡不移動(dòng)；B容器中充入稀有氣體，因壓強(qiáng)恒定，故體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)。

(2)X(g)＋2Y(g)2Z(g)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物均為氣體，其平衡常數(shù)為K＝。①v(Y)＝2v(X)＝2×＝0.1 mol/(L·min)；X的轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%。②因?yàn)闂l件是恒溫恒壓，所以向容器中通入0.5 mol X、1 mol Y與向容器中通入任何物質(zhì)的量的Z是等效的，故a＝b。③使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡時(shí)各物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度高，反應(yīng)先達(dá)到平衡，若Q<0，則溫度升高時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，B項(xiàng)正確；壓強(qiáng)大，反應(yīng)先達(dá)到平衡，但Z在壓強(qiáng)高的條件下，體積分?jǐn)?shù)大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　(1)①<　<�、贐　正反應(yīng)

(2)K＝�、�0.1　20%　②＝�、跙