從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中(萃取劑用苯),涉及到下列操作,其中正確的是

 A.將海帶灼       B.過(guò)濾得含  C.放出碘的      D.分離碘并回收苯

燒成灰             I溶液        苯溶液      


【知識(shí)點(diǎn)】海帶成分中碘的檢驗(yàn)

【答案解析】D   解析:A、燒杯高溫易炸裂,所以不能在燒杯中高溫灼燒固體,固體海帶的灼燒應(yīng)在坩堝中,故A錯(cuò)誤;B、過(guò)濾得含I-溶液,應(yīng)該用玻璃棒引流,防止?jié)嵋和饴,故B錯(cuò)誤;C、苯的密度比水小,應(yīng)從上口倒出,防止污染,故C錯(cuò)誤;D、碘易升華,蒸餾時(shí),冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水,上端出水,故D正確;

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作,物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法,題目難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖.則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是[提示:Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓]( 。

   A. C和O2                               B. SO2和NaOH溶液

   C. Cl2和Fe                             D. AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是         ,固體X中主要含有             (填寫(xiě)化學(xué)式);

(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7~8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          (寫(xiě)化學(xué)式).

(3)酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH<5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會(huì)與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是:                 

(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下,配平并填寫(xiě)空缺:(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe+___Cr2O72-+___    +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類(lèi)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短,大都為一次性電池,用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源,而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類(lèi)電池的綜合成分分析結(jié)果:

元素

其它

質(zhì)量百分含量

13~27

14~28

23~26

0.5~0.7

5~6

13

通過(guò)簡(jiǎn)單的機(jī)械處理,將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離,從而使整個(gè)處理過(guò)程得到簡(jiǎn)化。再分別對(duì)鋅皮和錳粉(MnO2)進(jìn)行濕法處理,通過(guò)預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖:

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知:鋅元素與鋁元素相似,具有兩性。

 


1、市售鋅錳干電池為堿性電池,電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為                    ;

電極總反應(yīng)方程為                                ;

2、在預(yù)處理中,分離鐵皮和鋅皮的方法是          ,洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽,該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中,寫(xiě)出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式                           ;鹽酸溶解后回收的渣是             ;

4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5,目的是                ;

5、實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí),產(chǎn)生黑色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為             

                              ;

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物,該熱分解的方程式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化工廠設(shè)計(jì)要求為:空氣中二氧化硫含量不得超過(guò)0.02 mg·L-1。

某同學(xué)擬用下圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確移取10mL 5×10-4 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液,注入試管中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止。假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的,則他抽氣的次數(shù)至少為      次時(shí)方可說(shuō)明該廠空氣中的SO2含量達(dá)標(biāo)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


減壓吸濾裝置和普通的過(guò)濾裝置相比,除可加快過(guò)濾速度外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是

A.可過(guò)濾膠狀沉淀                    B.可過(guò)濾顆粒更小的沉淀

C.可得到較干燥的沉淀                D.可使沉淀中的雜質(zhì)減少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是         ,固體X中主要含有             (填寫(xiě)化學(xué)式);

(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7~8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          (寫(xiě)化學(xué)式).

(3)酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH<5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會(huì)與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是:                 

(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下,配平并填寫(xiě)空缺:(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe+___Cr2O72-+___    +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類(lèi)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯(),其過(guò)程如下:

據(jù)合成路線填寫(xiě)下列空白:

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________。

(2)反應(yīng)④屬于____________反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于______________反應(yīng)。

(3)③和⑥的目的是______________________________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 (1)已知:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),在起始時(shí)體積相同的容器A和B中同時(shí)分別充入2 mol SO3(兩容器裝有催化劑)。在反應(yīng)過(guò)程中,A保持溫度和容積不變;B保持溫度和壓強(qiáng)不變;卮鹣铝袉(wèn)題:

①反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間:A________B(填“>”、“=”或“<”,下同);達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率:A________B。

②若平衡后,向A、B中分別充入稀有氣體,________(填“A”或“B”)容器中的平衡將向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)一定條件下,有反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g) ΔHQ kJ/mol,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。

①在體積為2 L的密閉容器C中,充入1 mol X和2 mol Y進(jìn)行反應(yīng),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)平衡混合物中X為0.8 mol,則以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min),X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

②在恒溫恒壓條件下,向密閉容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y,達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,如果再向容器中充入0.5 mol Z,重新平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b,則a________b(填“>”、“<”或“=”)。

③如圖所示曲線Ⅰ、Ⅱ是該反應(yīng)在只有一個(gè)反應(yīng)條件不同時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖,下列有關(guān)曲線Ⅰ、Ⅱ的敘述,正確的是________(填字母)。

A.Ⅰ沒(méi)有用催化劑,Ⅱ用了催化劑

B.Ⅱ的反應(yīng)溫度比Ⅰ高且Q<0

C.Ⅱ的壓強(qiáng)比Ⅰ大

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