Question

A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素．已知C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，B的核電荷數(shù)比A多2個(gè)，D原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多3個(gè)；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生1g氫氣．
寫出：（1）C原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，它在元素周期表中的位置是

 

，
（2）A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式

 

，
（3）用電子式表示D元素形成氣態(tài)氫化物的過程：

 

（4）A、D兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，所以C可能是Li或者是Si；因?yàn)?mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生1g氫氣，所以A應(yīng)該是+1價(jià)的金屬，又因?yàn)锳是短周期元素，所以A可能是Li或者是Na；結(jié)合A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素可知，A為Na，C為Si；因?yàn)锽的核電荷數(shù)比A多2個(gè)，所以B為Al，因?yàn)镈原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多3個(gè)，所以D為S；
（1）C為硅元素；
（2）利用離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并，來書寫氫氧化鈉的電子式；
（3）離子化合物中陰離子一定要用括號，并標(biāo)明電荷數(shù)，多核陽離子要用括號；用原子的電子式和化合物的電子式來書寫形成過程；
（4）A、D兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和硫酸，鋁元素的最高化合價(jià)為+3，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為Al₂O₃；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）₃．

解答：解：（1）C為硅元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅣA族，故答案為：；第三周期、第ⅣA族；
（2）NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以氫氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；NaOH為離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（3）硫化氫分子式硫原子和氫原子間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，其形成過程為，
故答案為：；
（4）A、D兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和硫酸，B為鋁，鋁元素的最高化合價(jià)為+3，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為Al₂O₃；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）₃，Al（OH）₃與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評：本題考查電子式的書寫和化學(xué)方程式的書寫，元素的推斷是解題的關(guān)鍵，難度不大．