已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫出離子方程式）_____________________；

（2）已知A、B、C、D可組成原子個數(shù)比5∶1∶1∶3的化合物，寫出該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）“長征2號”運載火箭所用燃料就是C的氫化物被取代后的產(chǎn)物（相對分子質(zhì)量60，其中B的質(zhì)量分數(shù)為0.40，A的質(zhì)量分數(shù)為0.1333，其余為C），而C、D形成的原子個數(shù)比1∶2的化合物（相對分子質(zhì)量92）就是該燃料的氧化劑。且已知它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染。則該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。

（1）NH+H2ONH3·H2O+H+

（2）NH+HCO+2OH－====NH3↑+CO+2H2O

（3）C2H8N2+2N2O4====3N2+2CO2+4H2O

（4）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元素，原子半徑按D、B、C、A的順序依次減小，下列推斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個未成對電子，E是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫慕饘伲?br />請回答下列問題：
（1）五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的堿是
 
（填化學式）．
（2）D的氫化物和C的氫化物的沸點差別很大的主要原因是
 
．
（3）E元素原子基態(tài)時的電子排布式
 
，E元素在元素周期表的
 
區(qū)．
（4）A、B、C最高價氧化物的晶體的熔點由高到低的順序是
 
．
（5）畫出D原子基態(tài)時的軌道表示式
 
．
（6）用電子式表示B的硫化物（B2S）的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）如果A、C是18電子的陰離子，A帶一個單位負電苛，C帶兩個單位負電苛，B、D是10電子微粒，A、B、D均含有兩種元素．請寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、C分別在不同周期，A與C同主族，B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃，A、C、D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6．下列說法不正確的是（　�。�
A、A的原子半徑比B的小B、B與C形成的化合物只有一種C、C在化合物中呈+1價D、D單質(zhì)的晶體可用作半導體材料

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