容積的相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達到平衡狀態(tài)。在這個過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持容積不變。若甲容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(　　)

A．等于P%  B．大于P%

C．小于P%  D．無法判斷


解析：甲中壓強不變，隨反應(yīng)的進行，體積減小，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，乙中體積不變，相對甲來說，壓強減小了，平衡向左移動，SO2的轉(zhuǎn)化小于P%，故選C。

答案：C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列說法正確的是

(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（    ）

A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學反應(yīng)速率為0.8 mol·(L·s)-1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢

D.對于任何化學反應(yīng)說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將5.1 g鎂鋁合金溶于70 mL 4 mol／L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol／L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6 g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（    ）。

    A．0.2 mol    B．0.25 mol    C．0.3 mol    D．0.35 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L密閉容器中，盛有2 mol X和2 molY物質(zhì)進行如下反應(yīng)：2X(s)＋3Y(g)Z(g)，當反應(yīng)進行10 s后，測得生成0.5 mol Z，則這期間的平均反應(yīng)速率為(　　)

A．v(Z)＝0.025 mol/(L·s)

B．v(X)＝0.025 mol/(L·s)

C．v(Y)＝0.05 mol/(L·s)

D．v(Y)＝0.075 mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


按照混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是(　　)

A．鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2

C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2

D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：

2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

(1)若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開始時和稱量結(jié)束時的共同操作步驟是____________________。若需移動游碼，應(yīng)用__________撥動游碼。

(2)若將W gNa2C2O4配成100 mL標準溶液，移取20.00 mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

判斷滴定達終點的現(xiàn)象是____________________。

(3)若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為____________________________(填表達式)。

(4)若滴定完畢立即讀數(shù)，測定的KMnO4溶液的濃度__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是(　　)

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

B．c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)

C．若混合液呈酸性，則c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．若混合液呈堿性，則c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 時的沉淀成分為BaSO4與Mg(OH)2

B. 時發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O

C. c點時的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案