按照混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是(　　)

A．鹽酸、氯氣、BaSO4、CO2、SO2

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2

C．漂白粉、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2

D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO


解析：本題對常見概念進行辨析，各選項對應(yīng)的前兩種物質(zhì)中，鹽酸、漂白粉、氨水、氯水均是混合物，其余為純凈物。后三種物質(zhì)中，BaSO4、NH4Cl、HCl是強電解質(zhì)，醋酸、HClO是弱電解質(zhì)，其余均為非電解質(zhì)。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是

(　　)

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)

D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度和壓強下，有1 mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）xB(g)+C(g)，當(dāng)達到平衡時，A在混合氣中的體積分數(shù)為58.84%,混合氣的總質(zhì)量為46 g,平均相對分子質(zhì)量為39.8,求：

（1）A的分解率；

（2）x的值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

    步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。

    步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。

    步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。

請回答以下問題：

    （1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器。

    （2）步驟1過濾的目的是________。

    （3）當(dāng)步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________。

    （4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


容積的相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并達到平衡狀態(tài)。在這個過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持容積不變。若甲容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(　　)

A．等于P%  B．大于P%

C．小于P%  D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

(1)700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(A)不變

C．v正(B)＝2v逆(D)

D．c(A)＝c(C)

(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，該金屬條可能是(　　)

A．Cu　　　　　　　 B．Al

C．Zn  D．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是__________(填“A”“B”或“C”)；

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出了化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________ _________________________________________________________；

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備。反應(yīng)原理：

+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。

實驗步驟：

I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。

II.首先將瓶內(nèi)液體加熱到50左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢。

III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。

IV.將粗產(chǎn)品在水中進行重結(jié)晶操作。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應(yīng)_________________。

（2）偏釩酸銨的作用是_______________。

（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是___________________。

（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為______________g。

（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2  ②

現(xiàn)用1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2 時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為_________。

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