Question

13．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，室溫下，將0.100mol•L^-1 NH₃•H₂O逐滴加到10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1 HCl和CH₃COOH的混合溶液，溶液的電導(dǎo)率曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）判斷①、②、③點(diǎn)位置的溶質(zhì)成分及相應(yīng)物質(zhì)的量；
（2）寫出①-②段、②-③段反應(yīng)的離子方程式；
（3）比較①、②、③水的電離程度大�。�

Answer 1

分析 （1）圖象中①為未加NH₃•H₂O時(shí)的HCl和CH₃COOH混合液，②NH₃•H₂O恰好和HCl完全反應(yīng)生成氯化銨；③NH₃•H₂O和HCl、CH₃COOH恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨；
（2）①-②段為HCl和NH₃•H₂O的反應(yīng)、②-③為NH₃•H₂O和CH₃COOH的反應(yīng)；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大．

解答 解：（1）圖象中①為未加NH₃•H₂O時(shí)的HCl和CH₃COOH混合液，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HCl和CH₃COOH，且n（HCl）=n（CH₃COOH）=0.100mol/L×0.01L=0.001mol；
②NH₃•H₂O恰好和HCl完全反應(yīng)生成NH₄Cl，CH₃COOH未反應(yīng)，所以溶質(zhì)為NH₄Cl、CH₃COOH，根據(jù)Cl原子守恒得n（NH₄Cl）=n（HCl）=0.001mol，n（CH₃COOH）=0.001mol；
③NH₃•H₂O和HCl、CH₃COOH恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，根據(jù)Cl、C原子守恒得n（NH₄Cl）=n（CH₃COONH₄）=0.001mol，
故答案為：①點(diǎn)溶質(zhì)為HCl和CH₃COOH，n（HCl）=n（CH₃COOH）=0.001mol；
②點(diǎn)溶質(zhì)為NH₄Cl、CH₃COOH，且n（NH₄Cl）=n（CH₃COOH）=0.001mol；
③點(diǎn)位置的溶質(zhì)成氯化銨和醋酸銨，n（NH₄Cl）=n（CH₃COONH₄）=0.001mol；
（2）①-②段為HCl和NH₃•H₂O的反應(yīng)、②-③為NH₃•H₂O和CH₃COOH的反應(yīng)，
其離子方程式分別為H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O、CH₃COOH+NH₃．H₂O=NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O； CH₃COOH+NH₃．H₂O=NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，①點(diǎn)溶質(zhì)為酸、②點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和醋酸、③點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，且酸性①＞②，所以①、②、③水的電離程度大小順序是③＞②＞①，
故答案為：③＞②＞①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確各點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)成分、物質(zhì)的量是解本題關(guān)鍵，注意：水的電離程度與溶液溶質(zhì)成分及氫離子或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，題目難度不大．