1．4mol•L-1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為（　�。�
A．4 mol•L-1B．0.2mol•L-1C．2 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

分析 溶液具有均一性，溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，取出的5mL溶液濃度與原溶液濃度相同，仍然為5mol/L．

解答 解：4mol•L-1的KOH溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，
從4mol•L-1的KOH溶液100mL中取出5mL，應用溶液具有均一性，則這5mL溶液中K+濃度為仍然為4mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度不大，明確溶液具有均一性的特點為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小，室溫下，將0.100mol•L-1 NH3•H2O逐滴加到10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液，溶液的電導率曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）判斷①、②、③點位置的溶質(zhì)成分及相應物質(zhì)的量；
（2）寫出①-②段、②-③段反應的離子方程式；
（3）比較①、②、③水的電離程度大小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常用藥--羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為C13H11NO3．對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是CD．
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應          B．不能發(fā)生硝化反應
C．可發(fā)生水解反應                                    D．可與溴發(fā)生取代反應
（2）D的名稱為對硝基苯酚．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E反應的有機反應類型是還原反應．
（4）B→C反應的化學方程式為+2NaOH$→_{一定條件}^{水}$+NaCl+H2O．
（5）F存在多種同分異構(gòu)體．
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是C．
A．質(zhì)譜儀     B．紅外光譜儀    C．元素分析儀    D．核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則（　�。�
A．反應過程中得到8.96 L的氣體B．最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl
C．最終Al元素全部以沉淀形式存在D．最終得到的溶液中n（NaCl）=0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是（　�。�
A．銀B．鎂C．鋁D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1molNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量鹽酸，生成標準狀況下的氣體8.96升．再向此溶液中加入適量NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，求：
（1）混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量各為多少？
（2）生成沉淀的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管 （填儀器名稱）．判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

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