【題目】實驗室制備硫酸亞鐵晶體步驟如下：取潔凈鐵屑于燒杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加熱一段時間，趁熱過濾，濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，置于冰水浴中冷卻，經(jīng)一系列操作后獲得產(chǎn)品。下列說法不正確的是（ ）

A.反應過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑以提高產(chǎn)品純度

B.硫酸溶液濃度過低會降低晶體產(chǎn)率

C.水浴加熱可以加快反應速率同時避免生成的發(fā)生爆炸

D.與室溫冷卻相比，冰水浴冷卻濾液可以更快獲得更多更大的晶體

【答案】D

【解析】

A．反應過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑，防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，以提高產(chǎn)品純度，故A正確；

B．硫酸溶液過稀會導致反應速率慢，不利于晶體析出，硫酸溶液過濃，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，影響產(chǎn)率，故B正確；

C．溫度升高，化學反應速率加快，故水浴加熱可加快反應速率，同時避免生產(chǎn)的氫氣發(fā)生爆炸，故C正確；

D．自然冷卻，可使晶粒生長，得到較大顆粒的晶體，冰水浴冷卻比室溫冷卻得到的晶體顆粒小，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴與氫氣在一定條件下反應的熱化學方程式如下：

①Br2(g)+H2(g)2HBr(g) △H=-Q1kJ·mol-1

②Br2(l)+H2(g)2HBr(g) △H =-Q2kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.Q1<Q2

B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

C.相同條件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) △H >-Q1kJ·mol-1

D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應，放出Q1kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合，對新冠肺炎病毒感染的輕型、普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩，其有效成分黃芩苷的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)黃芩苷的說法中正確的是( )

A.屬于芳香族化合物，分子式為

B.分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種

C.可發(fā)生取代反應、加成反應，不能發(fā)生氧化反應

D.與足量發(fā)生加成反應后，官能團種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是

A.電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中不正確的是（ ）

A.制備阿司匹林的反應屬于取代反應

B.待反應結(jié)束后向錐形瓶中加水，冰水浴中冷卻結(jié)晶，減壓過濾，用少量冷水淋洗錐形瓶收集所有晶體

C.粗產(chǎn)品中常混有聚合物雜質(zhì)，可利用溶液溶解、過濾、洗滌、鹽酸酸化、結(jié)晶等操作進行精制

D.可用溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

化學平衡常數(shù)

n(A)

n(B)

n(D)

n(D)

甲

500

4.0

4.0

0

3.2

K1

乙

500

4.0

a

0

2.0

K2

丙

600

2.0

2.0

2.0

2.8

K3

下列說法不正確的是

A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80％

D.K1=K2>K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面四個反應中，反應類型與其它三個不同的是

A.CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

B.CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr

C.C6H5OH＋3Br2 ＋3HBr

D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯化氫為原料通過直接氧化法可以制取氯氣，反應方程式為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) 。

(1)該法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol-1

①總反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。

②有利于提高總反應平衡產(chǎn)率的條件有______。

A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑

(2)恒溫恒壓下，可以說明總反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)達到平衡的是_________。

A．壓強不變

B．氯氣的體積分數(shù)保持不變

C．每生成2個H—O的同時，有4個H—Cl生成

D．反應速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2

E．各組分的物質(zhì)的量濃度都相等

(3)密閉容器中充入HCl和O2進行反應，c(HCl)隨時間t的變化曲線如圖1，保持其他條件不變，t2時升溫，t3時重新達平衡，畫出t2—t4時c(Cl2)隨時間t的變化曲線____。

(4)在剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖2：

①其中曲線①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。

②設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)＝__________(列出計算式，不必算出結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是________，(填名稱)它位于第________族；核外電子排布式是__________________。它有________種運動狀態(tài)不同的電子，其價電子排布圖為：______________。

(2)已知NH5為離子化合物，寫出其電子式：________。

(3)某同學根據(jù)掌握的知識分析Mg的核外電子排布為。該同學所畫的電子排布圖違背了________。

(4)在基態(tài) 14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。

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