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【題目】“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經典方劑組合，對新冠肺炎病毒感染的輕型、普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩，其有效成分黃芩苷的結構簡式如下圖所示，下列有關黃芩苷的說法中正確的是( )

A.屬于芳香族化合物，分子式為

B.分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種

C.可發(fā)生取代反應、加成反應，不能發(fā)生氧化反應

D.與足量發(fā)生加成反應后，官能團種類減少1種

【答案】B

【解析】

A．黃芩苷分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，根據結構簡式可得分子式為，選項A錯誤；

B. 分子中有兩個苯環(huán)，苯環(huán)上分別有1種和3種不同化學環(huán)境下的氫，故一氯代物有4種，選項B正確；

C．分子中含有羥基、羧基，能發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵、羰基，能發(fā)生加成反應；含有羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，選項C錯誤；

D．分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，均能與氫氣發(fā)生加成反應，反應后官能團減少羰基和碳碳雙鍵兩種，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四組實驗描述不正確的是

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是大氣污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某溫度下，反應的能量變化如圖。根據反應自發(fā)性判斷，反應在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可能有自發(fā)性，逆反應的活化能為______。

(2)將0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進行反應：。測得SO2的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖。

①______(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在300℃、壓強為時，反應達到平衡，容器容積恰好為10 L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數K=____________。

③反應在時刻達到平衡后，在時刻速率發(fā)生如圖所示變化，此刻可能改變的反應條件可能是______(填標號)。

A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2

C.升高溫度D.加催化劑

(3)常溫下，向1L的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化)，該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標準狀況)的關系如圖，則_____；_____；_____。已知：常溫下，氫硫酸的、，亞硫酸的、；。

(4)用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層，則與Ni電極相連的是電源的______(填“正極”或“負極”)；陽極的電極反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是_____．

（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列實驗條件控制正確的是_____（填字母編號）．

A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C．加熱，使反應在較高溫度下進行 D．用氨水調節(jié)溶液pH＝7

（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性），攪拌、過濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反應得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為_____．

（4）實驗過程中用H2O2氧化Fe2+之前，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式為：CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_____和_____．

②若滴定x mL含Fe2+的濾液消耗a molL﹣1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。螺環(huán)烴A()是其中的一種。下列關于螺環(huán)烴A的說法中正確的是( )

A.所有碳原子可能共平面

B.屬于芳香烴的同分異構體數目有5種

C.常溫時密度比水小，能溶于水及甲苯

D.與HBr以物質的量之比1:1加成生成的產物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“結構決定性質”是化學科學的重要理論。

(1)下列關于基態(tài)O原子結構的相關描述中錯誤的是________。

A.軌道表達式(電子排布圖)為 B.有2個未成對電子

C.電子占據最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形 D.價電子數為4

(2)Na的焰色反應為黃色，其原因是________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(4)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___。

(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

(1)按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學名稱為______。在反應中，Mn2+若再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難，從原子結構解釋其原因_______。

(2)“浸錳”過程中主要反應的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗“沉錳”已完成的實驗操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學方程式為_________。

(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據此分析，萃取的最佳條件為__________。

(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關化學用語回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硫酸亞鐵晶體步驟如下：取潔凈鐵屑于燒杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加熱一段時間，趁熱過濾，濾液轉移至錐形瓶中，置于冰水浴中冷卻，經一系列操作后獲得產品。下列說法不正確的是（ ）

A.反應過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑以提高產品純度

B.硫酸溶液濃度過低會降低晶體產率

C.水浴加熱可以加快反應速率同時避免生成的發(fā)生爆炸

D.與室溫冷卻相比，冰水浴冷卻濾液可以更快獲得更多更大的晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的同素異形體有很多，我國科學家成功地合成了通過理論計算預言的T-碳�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為________。

（2）石墨炔可由六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應得到。

六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）處于同一平面，六炔基苯屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，1個六炔基苯分子中含有鍵的數目為________。

（3）金剛石（圖1）中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體的結構單元（圖2）取代，即得到T-碳。T-碳可通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多壁碳納米管（圖3）制得。多壁碳納米管和T-碳中碳原子的雜化方式依次為________、________；溶劑甲醇中三種元素的電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）。

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