20．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，而建議采用高效“綠色‘消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體、易溶于水，不穩(wěn)定，呈黃綠色．在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備二氧化氯的流程如圖：
（1）二氧化氯中所有原子不是（填“是”“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．如圖所示，yoga電解法制得的產(chǎn)物中，雜質(zhì)氣體B能是石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C（填序號(hào)）．
A．飽和食鹽水         B．堿石灰            C．濃硫酸            D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品．下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D（填序號(hào)）．
A．二氧化氯克廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．二氧化氯的消毒效率比氯氣的消毒效率高
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化硫的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用鋁酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離．還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備二氧化氯，化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的操作（H2C2O4）溶液還原鋁酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

分析 （1）Cl最外層7個(gè)電子，只有1個(gè)單電子，O最外層6個(gè)電子，含2個(gè)單電子；產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，為氨氣，可選酸來(lái)除雜；
（2）高效“綠色”消毒劑二氧化氯，可推廣使用，代替氯氣；
（3）氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯、水；
（4）氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)，生成氯化鈉和二氧化氯；
（5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）Cl最外層7個(gè)電子，只有1個(gè)單電子，O最外層6個(gè)電子，含2個(gè)單電子，則O原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，為氨氣，可選酸來(lái)除雜，只有C中濃硫酸符合，
故答案為：不是；C；
（2）A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理，代替氯氣，為“綠色”消毒劑，故A正確；
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期，能殺菌消毒，故B正確；
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍，便于運(yùn)輸和應(yīng)用，故C正確；
D．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝，故D正確；
故答案為：A、B、C、D；
（3）氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯、水，該反應(yīng)為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，
故答案為：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；
（4）氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)，生成氯化鈉和二氧化氯，該反應(yīng)為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，該法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)為安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品，
故答案為：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品；
（5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應(yīng)為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，
此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用，
故答案為：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化氯的性質(zhì)及應(yīng)用，注意把握所給信息來(lái)分析解答，側(cè)重學(xué)生解決新問(wèn)題能力的考查，將知識(shí)活學(xué)活用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤的作用．其合成路線如下：

 已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$
②R3-CHO+R2-$→_{△}^{NaOH（ap）}$R1-  
（R1、R2、R3為烴基或氫原子）
③．E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羧基．
（2）B物質(zhì)的名稱(chēng)為1，2-二溴乙烷；試劑X為NaOH水溶液．
（3）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（5）下列有關(guān)香蘭醛的敘述正確的是bc（填編號(hào)）．
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1mol香蘭醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（6）符合下列條件的香蘭醛（K）的同分異構(gòu)體有21種：
①屬于芳香族化合物              ②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
 ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基          ④存在羰基的結(jié)構(gòu)．
寫(xiě)出香蘭醛（K）的同分異構(gòu)體中符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；
②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氫譜中有4種吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）我國(guó)是以煤炭為主要燃料的國(guó)家，在煤中加入石灰石可有效減少SO2排放，即所謂“鈣基固硫“最后在煤渣中生成硫酸鈣，兩步反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4
（2）為了SO2的再利用和防止這種污染，硫酸廠可用氨水吸收SO2生成亞硫酸銨[（NH4）2SO3]，再用硫酸處理，可回收SO2并得到化肥硫酸按[（NH4）2SO4]，兩步反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2NH3．H2O=2NH4++SO32-、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為$\frac{22.4m}{M}$ L．
（4）若該氣體不與水反應(yīng)，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{m+1000}$%．設(shè)溶液的密度為ρ g•cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρm}{（m+1000）M}$mol/L．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在含有CO${\;}_{3}^{2-}$且能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+B．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C．K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．K+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式．
（1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
向鹽酸溶液中加鐵Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為濃鹽酸．
（2）寫(xiě)出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）裝置C的作用是干燥氯氣．
（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
（有關(guān)反應(yīng)條件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D為四種非金屬單質(zhì)，其中B．C．D在常溫常壓下是氣體；反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH反應(yīng)而制得，J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化學(xué)式N2H4；
（3）寫(xiě)出L溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
（4）將F水溶液與鹽酸混合得到一種無(wú)色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關(guān)系表示出來(lái)．
溶液酸堿性離子濃度大小順序
1酸性
2中性
3堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬利用下列裝置和藥品進(jìn)行四氯化錫的制備．供選擇的藥品：4.8gSn、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、MnO2、KMnO4、無(wú)水CaCl2、堿石灰．
儀器裝置：

已知四氯化錫具有強(qiáng)的吸水性，水解生成錫的氧化物．SnCl4和Sn的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
密度/（g•cm-3）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
四氯化錫2.2-33114
金屬錫5.77231
請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置的正確連接順序?yàn)锳D→C→B→G→E→F
（2）儀器G的名稱(chēng)是冷凝管實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷卻水的流向是從Q進(jìn)入（填符號(hào)）
（3）A中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）F中盛裝的化學(xué)試劑是堿石灰；；作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置E中、吸收多余的Cl2防止污染．寫(xiě)出SnCl4水解的化學(xué)方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl
（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，E裝置質(zhì)量增加9.4g，SnCl4的產(chǎn)率是90%．

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