設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子
B、1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+
C、1molH2和1molCl2反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子
D、1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
B、1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.1mol硫酸鈉，含有0.2mol鈉離子；
C、1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2mol氯化氫；
D、1mol金屬鈣反應(yīng)生成鈣離子失去2mol電子．
解答： 解：A、由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中數(shù)據(jù)無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、在1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.1mol硫酸鈉，含有0.2mol鈉離子，含有0.2NA個(gè)Na+，故B錯(cuò)誤；
C、由于1molH2和1molCl2反應(yīng)生成了2mol氯化氫，生成2NA個(gè)HCl分子，故C錯(cuò)誤；
D、由于1mol金屬鈣反應(yīng)生成鈣離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意必須是標(biāo)況下，才能使用22.4L/mol，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的
1
2
，則CO2和NO的體積比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、8：9D、9：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
試回答：
（1）若A為氣態(tài)化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色，該轉(zhuǎn)化關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，則A空間結(jié)構(gòu)是
 
．
（2）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是
 
；
a．S              b．N2             c．Na             d．Mg      
（3）若X是金屬單質(zhì)，將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）
 
；
（4）若A、B、C含同種金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為
 
，X的化學(xué)式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于
 
（用字母代號(hào)填寫）
a．酸b．堿c．鹽
d．酸性氧化物e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中
 
（填寫化學(xué)式，下同） 失去電子，氧化劑是
 
．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為
 
g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L （假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為
 
g（保留到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、進(jìn)行紙層析操作時(shí)，要讓層析試紙上的點(diǎn)樣點(diǎn)進(jìn)入展開劑，進(jìn)行展開
B、重結(jié)晶時(shí)，溶液的冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C、乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗進(jìn)行分離
D、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)的氫氧化鈉時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
B、20gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有氫原子個(gè)數(shù)為2NA
D、11.2L氫氣一定含有NA 個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：		 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		 ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做
 
；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=
 
時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（5）寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中：
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②用pH試紙測(cè)定溶液的pH；③過濾；④蒸發(fā)，
操作過程中均必須要用到的儀器是（　�。�
A、燒杯B、膠頭滴管
C、玻璃棒D、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品安全一直是大家關(guān)注的話題．各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)．其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰 也被禁用． 下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：
信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）結(jié)合過氧化苯甲酰的結(jié)構(gòu)分析，過氧化苯甲�？梢宰鳛樵霭讋┑脑蚴�
 
；
（2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為
 
，物質(zhì)C的名稱是
 
；
（3）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有
 
；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
；
（4）某物質(zhì)D為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
；
①分子中只含有一種官能團(tuán)
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一種重要的工業(yè)原料，可與1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：
 
；
（6）請(qǐng)寫出以苯乙烯為原料，合成  的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．示例如下：

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