Question

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于

 

（用字母代號(hào)填寫(xiě)）
a．酸b．堿c．鹽
d．酸性氧化物e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中

 

（填寫(xiě)化學(xué)式，下同） 失去電子，氧化劑是

 

．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為

 

g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

 

L （假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

 

．計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為

 

g（保留到0.1g）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+A↑+2H₂O中，A為SO₂，具有還原性，可導(dǎo)致酸雨，可結(jié)合反應(yīng)的方程式以及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等計(jì)算．

解答： 解：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則A是二氧化硫，應(yīng)該屬于酸性氧化物，A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中SO₂ 失去電子，氧化劑是KMnO₄，
故答案為：d；SO₂；KMnO₄；
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由定量關(guān)系得：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂ ↑+2H₂O，電子轉(zhuǎn)移2mol，就會(huì)生成1molSO₂ 氣體和1molCuSO₄，則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的0.1molSO₂ 氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，
生成的CuSO₄的質(zhì)量為0.1mol×160g/mol=16g，
故答案為：16；2.24；
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓反應(yīng)后所得沉淀包括硫酸鋇和氫氧化銅，已知n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，n（SO₂）=0.1mol，則生成m（BaSO₄）=（1.8mol-0.1mol）×233g/mol=396.1g，
n（CuSO₄）=0.1mol，則m（Cu（OH）₂）=0.1mol×98g/mol=9.8g，
則反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為396.1g+9.8g=4O5.9g．
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓、Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓； 405.9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握反應(yīng)的相關(guān)方程式，結(jié)合方程式計(jì)算．