【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH＜0衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，K增大B.K＝K1＋K2

C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D.壓強增大，K2減小

【答案】C

【解析】

A. 由總反應(yīng): 2O3=3O2△H<0可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B. 由蓋斯定律可知反應(yīng)①+②可得總反應(yīng),則K=K1×K2，故B錯誤；

C. 適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率增大，則可提高消毒效率，故C正確；

D. 平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化且所給反應(yīng)條件正確的是（　　）

序號

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

①

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

②

Na

Na2O2

NaCl

②加H2O

③

NO

NO2

HNO3

③與C加熱

④

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④與NaOH

A.①④B.①②C.③④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：

(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為____。

(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是______。

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池領(lǐng)域。LiFePO4(磷酸亞鐵鋰) 是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：

方法一：2FePO4(s)+Li2 CO3(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達到平衡時，一氧化碳的濃度為amolL﹣1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_____方向移動，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為_____。

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g，則0～20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_____。

方法二：LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與Li OH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

(3)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強，請用元素周期律知識說明理由_____。

(4)共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。

(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，放電時，負極為_____(填寫化學(xué)式)。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實驗，回答問題：

(1)實驗①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實驗③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實驗④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實驗，你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 （ ）

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.25℃時某溶液中水電離出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大

C.恒溫恒容下，反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，當(dāng)X的體積分數(shù)不變時，反應(yīng)達到平衡

D.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，該溫度下加入等體積pH＝10的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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