【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

【答案】C

【解析】A. pH=l 的溶液顯酸性，Fe3+ 與SCN-那個(gè)反應(yīng)生成絡(luò)合物，故A錯(cuò)誤；B. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中HCO3-不能大量存在，且Ca2+與CO32-那個(gè)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；C. =10-12的溶液顯酸性，在酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)晴：本題考查離子共存的正誤判斷。解決離子共存問題時(shí)要注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性、溶液的顏色等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A，要注意Fe3+和 SCN-能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______________。

（2）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。試回答下列問題：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_________(填寫字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：

名稱

分子式

外觀

沸點(diǎn)

高氯酸

HClO4

無色液體

130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如下:

（1）操作①的名稱是____________，操作②的名稱是___________。

（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3_________kg。

（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_______（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時(shí)D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A . N2,H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

C .N2和H2的物質(zhì)的量之和NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出己烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.潔凈的空氣
B.自來水
C.澄清的石灰水
D.冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。

（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；__________；___________；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無水FeCl3。

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