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16．實驗室制取硝基苯的化學反應方程式是；試劑加入順序是先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，該反應需要控制溫度，方法是水浴加熱．

分析 苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應；濃硫酸稀釋產生大量的熱，容易造成液體飛濺，應將密度大的硫酸加入到密度小的溶液中；該反應溫度為50-60度，可以用水浴加熱控制溫度．

解答 解：苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應，即；為防止酸液的飛濺，應先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸；該反應溫度為50-60度，可以用水浴加熱控制溫度；
故答案為：；先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸；水浴加熱．

點評 本題考查了硝基苯的制備，熟悉苯的性質即可解答，注意濃硫酸的稀釋方法和水浴加熱的優(yōu)點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數據如下：
容器
編號		起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選出的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．CO2（SO2）：飽和碳酸氫鈉溶液B．N2（O2）：灼熱的銅網
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O的混合氣體，這些氣體與X L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是160mL，則X的值為（　�。�
A．2.24B．3.36C．4.48D．1.12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．兩個容積相同的容器中，一個盛有CO氣體，另一個盛有N2氣，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的：①分子數  ②原子數  ③質量   ④密度  ⑤質子數  ⑥電子數（　�。�
A．只有①②B．只有①②③C．只有①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知一定溫度和壓強下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0.2min達到平衡時，C的物質的量濃度為0.4mol/L．試回答有關問題：
（1）C的反應速率為0.2mol/（L．min）
（2）升溫時，C的反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（3）A的轉化率為405
（4）若平衡時，保持容器壓強不變，充入惰性氣體，則平衡B
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動                    D．不一定移動
（5）反應達到平衡時，C的體積分數為25%；
（6）平衡常數K的值為$\frac{10}{9}$（用分數表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．對甲乙苯是一種重要的有機原料，用該物質可合成其他物質．

已知：①1mol D與足量鈉反應可生成1mol氫氣；
②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團．
③G是一種有機高分子化合物．
回答下列問題：
（1）對甲乙苯的系統(tǒng)命名為1-甲基-4-乙基苯；A的結構簡式為．
（2）A→B的反應類型為消去反應；F中含氧官能團的名稱為羧基．
（3）1mol E和足量銀氨溶液反應，生成沉淀的物質的量為4mol．
（4）D+F→G的化學方程式為
（5）H比D相對分子質量小14，H的同分異構體能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上有兩個取代基；
②遇氯化鐵溶液顯紫色；
③核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1．
寫出H的這種同分異構體的簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有下列物質：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣
⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸  請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質的是④⑤，屬于氧化物的是②③，屬于酸的是⑦，屬于堿的是⑥，屬于鹽的是①．
（2）寫出①分別與⑥、⑦在溶液中反應的離子方程式：
Ca2++CO32-=CaCO3↓、2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．漂白粉與酸作用放出的氯氣稱為有效氯，工業(yè)上常用有效氯與漂白粉質量的比值（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．
反應原理：
Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
Cl2+2KI═2KCl+I2
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
測定過程：稱取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地轉入50mL容量瓶內，加水至刻度，搖勻，迅速吸取漂白粉懸濁液4.00mL，置于錐形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加蓋搖勻．在暗處放置5min后，加入幾滴淀粉試液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3標準溶液5.00mL滴定至藍色剛好消失為止．
試由上述數據計算漂白粉的x%．88.75%．

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