Question

【題目】(1)某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗

B.開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)

D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄

(3)準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用______。(填儀器名稱)

Answer 1

【答案】0.1044mol/L C 酸式滴定管

【解析】

(1)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)；

(2)利用c(堿)=來進行濃度計算；

(3)高錳酸鉀具有氧化性，所以準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管。

(1)由三次鹽酸溶液的體積可知，第2組數(shù)據(jù)偏差太大，要舍去，求出1、3組平均消耗鹽酸平均體積值V(鹽酸)=mL=26.10mL，由HCl與NaOH反應方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知c(堿)==0.1044mol/L；

(2)由c(堿)=可知：

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不符合題意；

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，B不符合題意；

C.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)，實際上加入的標準液體積偏小，導致待測堿液濃度偏低，C符合題意；

D.讀取鹽酸體積時，仰視讀數(shù)記錄，讀數(shù)偏大，則消耗酸的體積偏大，導致待測液溶液c(堿)偏高，D不符合題意；

故合理選項是C；

(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管。