分析 A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,則C原子的3p能級有3個電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe元素.
解答 解:A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,則C原子的3p能級有3個電子,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe元素.
(1)由上述分析可知,A為Si,B為Na元素,
故答案為:Si;Na;
(2)元素的非金屬性越強,則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,則酸性最強的是HNO3,
故答案為:HNO3;
(3)D所在周期為第二周期,同周期中稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能最大,故第一電離能最大的元素是Ne,
故答案為:Ne;
(4)D的氫化物為NH3,C的氫化物為PH3,因為氨氣分子間能形成氫鍵,使氨氣的沸點升高,沸點高于PH3的,
故答案為:高;NH3分子間形成氫鍵;
(4)E為Fe元素,原子序數(shù)為26,位于周期表第四周期Ⅷ族,位于d區(qū),
故答案為:26;Ⅷ;d;
(5)B、C最高價氧化物分別為Na2O、P2O5晶體類型分別是離子晶體、分子晶體,故答案為:離子;分子;
(6)D是N元素,原子核外有7個電子,1s、2s、2p能級上分別排列2、2、3個電子,所以其核外電子排布圖為:,這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則,
故答案為:;泡利;洪特.
點評 本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、氫鍵等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,熟練掌握元素周期律,注意同周期主族元素中第一電離能異常情況.
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A. | △H>0、△S<0 | B. | △H<0、△S>0 | C. | △H>0、△S>0 | D. | △H<0、△S<0 |
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A. | 煤的干餾,石油的裂化和裂解均屬于化學(xué)變化 | |
B. | 利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉Fe、Cr、Mn、W、Na等金屬 | |
C. | 甲烷和氯氣制備一氯甲烷的原子利用率可達100% | |
D. | SO2、NO2、CO2均是導(dǎo)致酸雨的主要原因 |
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A. | pH<7.0的降水通常稱為酸雨 | |
B. | 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量 | |
C. | 新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大 | |
D. | 測定氯水的pH應(yīng)用干燥的pH試紙,不能用蒸餾水潤濕 |
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A. | 原子半徑:Al<Mg<F | B. | 熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF | ||
C. | 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 | D. | 堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH |
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… | E | A | B | ||
C | … | D |
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A. | CO2是氧化產(chǎn)物 | |
B. | KClO3在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) | |
C. | 生成5.6LCO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25NA | |
D. | 24.5g KClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol |
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