18．下列排列順序正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＜Mg＜FB．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

分析 A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑��；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：F＜Al＜Mg，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下面是我們已經(jīng)學(xué)過的烷烴或烯烴的化學(xué)反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型．
（1）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl，取代反應(yīng)；
（2）丙烯與溴水的反應(yīng)：CH2=CHCH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br，加成反應(yīng)；
（3）乙烯與水的反應(yīng)：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
（4）氯乙烯生成聚氯乙烯的反應(yīng)：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，加聚反應(yīng)．
（5）甲苯與濃硝酸的反應(yīng)+3HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BN，CO．
（2）D2C2的電子式：
（3）用電子式表示D與C形成D2C的過程：．
（4）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物的反應(yīng)方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
（5）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣，則方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi  BNa
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是Ne．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因是NH3分子間形成氫鍵．
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表中的短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，下列說法正確的是（　　）
A．XY3一定是離子化合物
B．若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)一定為m±4
C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于不同周期
D．X和Y一定不屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如果把元素周期表分為下面3個(gè)區(qū)域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬元素分別位于（　　）
A．①區(qū)、③區(qū)、③區(qū)B．①區(qū)、③區(qū)、②區(qū)C．①區(qū)、②區(qū)、②區(qū)D．②區(qū)、③區(qū)、③區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)：①氯水�、诼然瘹錃怏w�、埯}酸　④熔融氯化鈉�、萋人徕浫芤骸、匏穆然肌∑渲胁缓入x子的是（　�。�
A．①②③⑤B．①③④C．②⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3～12列元素全為金屬
C．第3列元素種類最多
D．第15、16、17列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖表示有關(guān)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A的摩爾質(zhì)量為158g•mol-1，陽、陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，C為無色氣體且能使品紅溶液褪色，F(xiàn)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，氣體G具有臭雞蛋氣味．

試完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFeS
（2）物質(zhì)D的電子式為，G中化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵；
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室用W固體來配制W溶液的操作將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

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