18.下列排列順序正確的是( 。
A.原子半徑:Al<Mg<FB.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF
C.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

分析 A.電子層越多,原子半徑越大;同周期原子序數(shù)大的原子半徑;
B.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
C.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
D.金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng).

解答 解:A.電子層越多,原子半徑越大;同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,則原子半徑:F<Al<Mg,故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,故C正確;
D.金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),則堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.下面是我們已經(jīng)學(xué)過的烷烴或烯烴的化學(xué)反應(yīng),請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,指出反應(yīng)類型.
(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng):C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl,取代反應(yīng);
(2)丙烯與溴水的反應(yīng):CH2=CHCH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br,加成反應(yīng);
(3)乙烯與水的反應(yīng):CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,加成反應(yīng);
(4)氯乙烯生成聚氯乙烯的反應(yīng):nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$,加聚反應(yīng).
(5)甲苯與濃硝酸的反應(yīng)+3HNO3(濃)$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O,取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.A、B、C、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)寫出下列元素的符號(hào):BN,CO.
(2)D2C2的電子式:
(3)用電子式表示D與C形成D2C的過程:
(4)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物的反應(yīng)方程式:HNO3+NH3=NH4NO3
(5)E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(6)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,且DA能與水反應(yīng)放氫氣,則方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑.若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(7)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入氧氣(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可);負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.四種短周期元素A、B、C、D,A、B、C同周期,C、D同主族,E是過渡元素.A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號(hào):ASi  BNa
(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3
(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是Ne.
(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高(填“高“或“低“),原因是NH3分子間形成氫鍵.
(5)E元素原子的核電荷數(shù)是26,E元素在周期表的第Ⅷ族.元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在d區(qū).
(6)畫出D的核外電子排布圖,這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.元素周期表中的短周期元素X和Y,可組成化合物XY3,下列說法正確的是(  )
A.XY3一定是離子化合物
B.若Y的原子序數(shù)為m,則X的原子序數(shù)一定為m±4
C.X和Y可屬于同一周期,也可屬于不同周期
D.X和Y一定不屬于同一主族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.如果把元素周期表分為下面3個(gè)區(qū)域,則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬元素分別位于(  )
A.①區(qū)、③區(qū)、③區(qū)B.①區(qū)、③區(qū)、②區(qū)C.①區(qū)、②區(qū)、②區(qū)D.②區(qū)、③區(qū)、③區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì):①氯水、诼然瘹錃怏w、埯}酸 ④熔融氯化鈉、萋人徕浫芤骸、匏穆然肌∑渲胁缓入x子的是( 。
A.①②③⑤B.①③④C.②⑤⑥D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消,從左往右改為18列,堿金屬為第1列,稀有氣體為第18列,按這個(gè)規(guī)定,下列說法不正確的是( 。
A.不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B.第3~12列元素全為金屬
C.第3列元素種類最多
D.第15、16、17列元素都是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.如圖表示有關(guān)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A的摩爾質(zhì)量為158g•mol-1,陽、陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1,C為無色氣體且能使品紅溶液褪色,F(xiàn)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì),氣體G具有臭雞蛋氣味.

試完成下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:EFeS
(2)物質(zhì)D的電子式為,G中化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵;
(3)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O;
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室用W固體來配制W溶液的操作將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.

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同步練習(xí)冊答案