Question

實驗室需配制480mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量
（2）用托盤天平稱取

 

g NaOH
（3）主要的操作步驟有：
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將操作步驟進行正確排序

 

（填序號）．
（4）某學(xué)生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol?L^-1，原因可能是

 

．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體     
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌     
D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度
E、稱量時砝碼有殘缺            
F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（2）由于無480ml的容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制出500ml0.4mol?L^-1的NaOH溶液．
需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，質(zhì)量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知正確的操作步驟是①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；
（4）某學(xué)生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol?L^-1，可知配制的濃度偏低．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A選；     
B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C選；     
D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度，溶液體積偏大，濃度偏低，故D選；
E、稱量時砝碼有殘缺，砝碼的質(zhì)量偏小，而m_物=m_砝+m_游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低，故E選；          
F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F不選．
故選ACDE．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．