最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是（　�。�
A、Ti14C13
B、Ti13C14
C、Ti6C7
D、TiC
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：由題意：最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，可知題給模型是一個分子模型，分子中含有的原子個數(shù)就是其分子式中的原子個數(shù)．
解答： 解：根據(jù)題意知，圖給結構就是其分子結構，分子中含有的原子就是其化學式中含有的原子，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可，其分子式為Ti14C13．
故選：A．
點評：本題考查了復雜分子化學式的判斷，難度不大，明確題給模型是一個分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子式為C11H16，結構中含有一個苯環(huán)且只有一個側鏈的同分異構體共有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應符合如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、正反應吸熱，L是氣體
B、正反應吸熱，L是固體
C、正反應放熱，L是氣體
D、正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制480mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量
（2）用托盤天平稱取
 
g NaOH
（3）主要的操作步驟有：
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將操作步驟進行正確排序
 
（填序號）．
（4）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.38mol?L-1，原因可能是
 
．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體     
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌     
D、膠頭滴管加水定容時仰視刻度
E、稱量時砝碼有殘缺            
F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：Cr3+
c(OH-)≤10-6mol?L-1
Cr（OH）3
c(OH-)≥10-4mol?L-1
CrO2-
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
 
．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式
 
．
②電解法中加入氯化鈉的作用是
 
．
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響．
①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
 
時，錳、鉻去除率最好．
②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=
 
時錳、鉻去除率最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離提純方法不正確的是（　�。�
A、分離KNO3和氯化鈉，常用結晶與重結晶
B、提純含有碘的食鹽，常用升華法
C、去除乙醇中的水分離常用蒸餾法
D、苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：

重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2．下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應但產(chǎn)物不是酯的是（　�。�
A、H-CHO
B、C6H5OH
C、C6H5CH2OH
D、C6H5COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL含有0.15mol碳酸鈉的溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、3.0mol/L
B、1.5 mol/L
C、2.0 mol/L
D、1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大．
A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為+3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；G+的M層電子全充滿．用化學式或化學符號回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，在周期表中屬于
 
區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為
 
；FD3的空間構型為
 
．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體．
（4）簡述GD的熔點高于G2O的原因
 

（5）已知ECl3易升華，則ECl3晶體的類型為
 
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體．
（6）A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的化學方程式：
 
．
（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是_
 
．
A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體．

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