Question

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大．
A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價(jià)為+3；F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；G⁺的M層電子全充滿．用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

，在周期表中屬于

 

區(qū)．
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為

 

；FD₃的空間構(gòu)型為

 

．
（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于

 

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體．
（4）簡述GD的熔點(diǎn)高于G₂O的原因

 

（5）已知ECl₃易升華，則ECl₃晶體的類型為

 

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體．
（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是_

 

．
A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．X中G²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體．

Answer 1

考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,原子核外電子排布,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子，則A為氫元素．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則B為碳元素；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，外圍電子排布為ns²np⁴，處于ⅥA族，F(xiàn)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素、F為硫元素；C元素原子最外層p能級比s能級多1個(gè)電子，外圍電子排布為ns²np³，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于氧元素，故C為氮元素；E的常見化合價(jià)為+3，原子序數(shù)大于氧元素小于硫元素，故E為Al； G⁺的M層電子全充滿，則G原子的核外電子=2+8+18+1=29，故G為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：由題意知：A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為Al元素，F(xiàn)為硫元素，G為Cu元素．
（1）G為Cu，基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，在周期表中屬于ds區(qū)，故答案為：3d¹⁰4s¹；ds；
（2）B為碳元素，F(xiàn)為硫，C元素與S元素形成的一種非極性分子為CS₂，電子式為；S元素的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物為SO₂，分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)=2+

6-2×2

3

=3，該分子VSEPR模型為平面三角形，
故答案為：；平面三角形；
（3）由CO₂在高溫高壓下所形成的晶胞可知，C原子與掌握4個(gè)O原子形成4個(gè)C-O鍵，而O原子與周圍2個(gè)C原子形成2個(gè)C-O鍵，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，
故答案為：原子；
（4）由題意知GD和G₂O分別為CuO和Cu₂O，二者均為離子晶體，離子的半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越高，故CuO比Cu₂O的熔點(diǎn)高；
故答案為：GD晶體的晶格能大于G₂O的晶格能；
（5）因?yàn)镋Cl₃易升華，所以ECl₃晶體沸點(diǎn)較低，故ECl₃晶體為分子晶體；
故答案為：分子；
（6）氯化物NH₂Cl可作殺菌劑，其原理為NH₂Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，應(yīng)生成HClO，還生成NH₃，NH₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₂Cl+H₂O═HClO+NH₃，
故答案為：NH₂Cl+H₂O═HClO+NH₃；
（7）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X為[Cu（NH₃）₄]SO₄，
A、[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故A正確；
B、[Cu（NH₃）₄]SO₄中Cu²⁺提供空軌道，NH₃給出孤對電子，故B錯(cuò)誤；
C、[Cu（NH₃）₄]SO₄的元素中第一電離能最大的是氮元素，故C錯(cuò)誤；
D、SO₄^2-中S原子價(jià)層電子對數(shù)=4+

6+2-2×4

2

=4，沒有孤電子對，故SO₄^2-為正四面體結(jié)構(gòu)，SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，PO₄^3-也正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確，
故答案為：AD．

點(diǎn)評：本題比較綜合，涉及元素推斷、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析解決問題能力，難度中等．