Question

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，兩溶液中濃度相等，由于氨水為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，反應(yīng)后混合液呈堿性，然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答： 解：pH=3的鹽酸的濃度為10^-3mol?L^-1，而pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，由于氨水為弱堿，則氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10^-3mol?L^-1，即：氨水難度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，
則兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），
根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
而氨水為弱電解質(zhì)，部分電離，故反應(yīng)后氨水電離的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），
所以混合液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意明確氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度綜合考慮解答該類題目．