有機物分子式為C11H16,結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共有( 。
A、5種B、6種C、7種D、8種
考點:有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:根據(jù)有機物分子式可知C11H16不飽和度為4,不能因反應(yīng)而使溴水褪色,說明該有機物分子中不存在C=C雙鍵、C≡C三鍵,分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),苯環(huán)的不飽和度為4,所以含有1個苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,烷基的組成為-C5H11,先寫出戊烷的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷,然后用苯環(huán)確定戊烷上的取代位置,則可以寫出其同分異構(gòu)體.
解答: 解:根據(jù)有機物分子式可知C11H16不飽和度為4,不能因反應(yīng)而使溴水褪色,說明該有機物分子中不存在C=C雙鍵、C≡C三鍵,分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),苯環(huán)的不飽和度為4,所以含有1個苯環(huán),側(cè)鏈為烷基,烷基的組成為-C5H11.某苯的同系物分子式為C11H16,苯環(huán)上只有一個取代基,取代基為:-C5H11
戊烷的同分異構(gòu)體有:①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②異戊烷CH3CH2CH(CH3)CH3 和③新戊烷 C(CH34
其中①正戊烷分子中氫原子被苯環(huán)取代所得的同分異構(gòu)體有三種,分別為:、;
②異戊烷中氫原子被苯環(huán)取代的同分異構(gòu)體有四種:
③新戊烷中氫原子被苯環(huán)確定的同分異構(gòu)體有1種,其結(jié)構(gòu)簡式為:,
所以C11H16的含有一個苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈同分異構(gòu)體共有8種,
故選:D.
點評:本題考查了同分異構(gòu)體的書寫,題目難度中等,側(cè)重考查學(xué)生解題思維與解題方法,注意根據(jù)換元法進行分析判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)??C(g)+D(s)的影響,進行了如下實驗:恒溫條件下,往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B,反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1].然后改變外界條件又做了兩組實驗:①只升高溫度;②只改變體系壓強;分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3].
ABC
濃度10.05mol?L-1a  mol?L-10.05  mol?L-1
濃度20.078  mol?L-10.078  mol?L-10.122  mol?L-1
濃度30.06  mol?L-10.06  mol?L-10.04  mol?L-1
濃度40.07  mol?L-10.07  mol?L-10.098  mol?L-1
請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系,并分析下列結(jié)論,其中錯誤的是(  )
A、由[濃度3]與[濃度1]的比較,可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、由[濃度2]與[濃度1]的比較,可判斷平衡移動的原因是升高溫度
C、[濃度1]中a=0.05
D、該組某學(xué)生在實驗①過程中,測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4].與[濃度1]比較,可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表中電負(fù)性最大的元素是( 。
A、FrB、FC、HD、N

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不用任何試劑無法鑒別的一組試劑是( 。
A、AlCl3和NaOH
B、FeCl2和KOH
C、Na2CO3和HCl
D、NaCl和AgNO3

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已知CH3CH2OH可以被氧化為CH3CHO,可以被氧化為,根據(jù)已知信息,試回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有
 
種.

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如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖.

Ⅰ.在甲池中,若A端通入甲醇,B端通入氧氣,丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g,過一段時間后,丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%.
(1)此時A端為電源的
 
極(填“正”或“負(fù)”),A極的電極反應(yīng)式為:
 

(2)若乙池溶液的體積為1L,則此時乙池溶液中c(H+)=
 
(不考慮Ag+的水解).
(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為
 
L.(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
Ⅱ.制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4,若此時把丙池中陽極材料換為鎳板,陰極材料換為K2MnO4鐵板,硫酸鈉溶液換成K2MnO4溶液,則可制取KMnO4
(4)陽極的電極反應(yīng)式為
 
.此時溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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在1.01×105Pa,120℃時,兩種常溫呈氣態(tài)的烷烴A和烯烴B組成的混合氣體1L,在足量氧氣中充分燃燒后,得到同溫同壓下1.5LCO2和2.25L水蒸氣,試計算確定A、B的分子式及體積比.(已知烯烴通式為CnH2n,常溫呈氣態(tài)時碳原子數(shù)不超過4.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197kJ?mol-1.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,下列敘述正確的是( 。
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系
能量的變化
SO2O2SO3Ar
2100放出熱量:Q1
1.80.90.20放出熱量:Q2
1.80.90.20.1放出熱量:Q3
A、Q1=Q2=Q3=197kJ
B、若在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1>-197kJ?mol-1
C、甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D、達到平衡時,丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子,如圖所示,頂角和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,它的化學(xué)式是( 。
A、Ti14C13
B、Ti13C14
C、Ti6C7
D、TiC

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