【題目】蔥醌(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價有機分子，蔥醌／碘化銨液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價廉、穩(wěn)定等優(yōu)點被研究及廣泛應用。充電時，AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS (NH4)2。 下列說法錯誤的是

A.放電時 ，b極電勢低于a極

B.充電時，a極的電極反應式為：3I--2e-= I3-

C.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1 mole-， 膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36 g

D.該裝置中的陽膜也可以用陰膜代替

【答案】D

【解析】

充電時，AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH4)2，說明b極為陰極，a極為陽極，則放電時a極為正極，b極為負極。

A. 根據(jù)分析，放電時，b極為負極，因此b極電勢低于a極，故A正確；

B. 充電時，a極為陽極，電極反應式為：3I－－2e－= I3－，故B正確；

C. 充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1 mole－，左側(cè)1molNH4+移動到右側(cè)，因此膜左側(cè)質(zhì)量減少18g，右側(cè)質(zhì)量增加18g，因此膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36 g，故C正確；

D. 該裝置中的陽膜不能用陰膜代替，如果用陰膜代替，銨根離子不能穿過則不能生成AQDS(NH4)2，故D錯誤。

答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________。

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【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

（1）回答下列問題：在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______；過量的SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，請解釋亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因____。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的分別是____、_____。

（3）加熱FeCl3·6H2O晶體，得到無水FeCl3需在干燥的HCl氣流中進行，否則得到的產(chǎn)物為____。

（4）自來水廠同時用氯氣和綠礬（FeSO4·7H2O）進行消毒、凈化水，其原理是（用離子方程式表示）___________，__________，和Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+。

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【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。

(2)②的反應類型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫出反應①的化學方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他條件均相同），下面對兩者反應速率大小判斷正確的是（　�。�

A. 反應①快 B. 反應②快 C. 一樣大 D. 無法判斷

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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題，請?zhí)羁?/span>

(1)已知常溫下，將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應離子方程式________。

(2)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度，同體積的CH3COONa與NaX溶液，離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填>，<，=）

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10－10

CH3COOH

K=1.8×10－5

①25℃時，濃度均為0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液顯_____性（填酸，堿，中）。溶液中HCN濃度_________CN-濃度（填＞，＜，=）。

②25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中=____________。

(4)在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c(NH4＋)____c(Cl-)（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

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【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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