Question

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，X是化合物．A、B均為常見(jiàn)的金屬，且在地殼中的含量分別為金屬元素的前兩位；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成份之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl₂的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）將0.40mol C和0.20mol D充人2L的密閉容器中，在一定條件反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①若t₁=10min，則0至t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

 

；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

．
②該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是

 

（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
a、加人了催化劑   b、降低了反應(yīng)的溫度   c、向容器中又充入了氣體D．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,反應(yīng)熱和焓變,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：推斷題,化學(xué)平衡專題

分析：A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，X是化合物．A、B均為常見(jiàn)的金屬，且在地殼中的含量分別為金屬元素的前兩位，故A為Al，B為Fe；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰，則E為S；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒，則C為氫氣；D是空氣主要成分之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X，則D為氮?dú)�，X為氨氣，以此來(lái)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，X是化合物．A、B均為常見(jiàn)的金屬，且在地殼中的含量分別為金屬元素的前兩位，故A為Al，B為Fe；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰，則E為S；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒，則C為氫氣；D是空氣主要成分之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X，則D為氮?dú)猓琗為氨氣，
（1）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化銨，反應(yīng)離子方程式為Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）S的燃燒熱為296.8kJ/mol，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol，
故答案為：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol；
（3）將0.40molC和0.20molD充入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①由圖可知，10min內(nèi)C的物質(zhì)的量變化為0.4mol-0.25mol=0.15mol，所以v（C）=

0.15mol 2L

10min

=0.0075mol/（L?min），
該反應(yīng)方程式為N₂+3H₂?2NH₃，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，
故答案為：0.0075mol/（L?min）；K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

；
②由圖可知t₁時(shí)刻瞬間反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量不變，隨后C、D較小，X增加，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量變化更大，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)．
a．加入了催化劑，瞬間反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率加快，故a正確；
b．降低了反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率降低，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量變化減小，故b錯(cuò)誤；
c．向容器中又充入了氣體D，瞬間D的物質(zhì)的量應(yīng)該增大，瞬間反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量不變，故c錯(cuò)誤．
故選：a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、原電池、化學(xué)平衡等，注重高頻考點(diǎn)的考查，推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，需對(duì)元素化合物知識(shí)熟練掌握．注意（2）中燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，可燃物為1mol，題目難度中等．