由鋅和銅構成的合金共10g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，試求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：Cu不與鹽酸反應，而Zn能與鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由生成氫氣的體積，根據(jù)方程式計算Zn的質(zhì)量，進而計算Cu的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：設合金中含Zn質(zhì)量為x g，則：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  
65 g         22.4 L
x g          2.24 L 
則65g：xg=22.4L：2.24L，
解得x=6.5 g，
則Cu的質(zhì)量分數(shù)為
10g-6.5g
10g
×100%=35%，
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
點評：本題考查混合物有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握根據(jù)方程式的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　　）
A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
B、在Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：2c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后，溶液的pH（　　）
A、小于7B、等于7
C、大于7D、不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Mg與稀HNO3反應，還原產(chǎn)物是N2O；若HNO3極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量HNO3反應生成NH4NO3，現(xiàn)在9.6g Mg與1L 1.1mol/L HNO3（過量）充分反應后收集到a mL氣體（標準狀況．），同時測得c（NH4+）=0.08mol/L（設反應前后溶液體積不變），求：
（1）a=
 
mL．
（2）有
 
mol HNO3被還原
（3）反應后溶液的c（H+）=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質(zhì)為氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉化的方程式：
乙→丙的離子方程式
 
；
丙→甲的化學方程式
 
．
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是
 
（填化學式）．
甲→乙的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應（假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應）．
（1）反應后生成的氣體的體積是多少升（在標準狀況下）？
（2）原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將黑色固體單質(zhì)甲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，投入無色溶液乙中，甲跟乙經(jīng)劇烈反應后生成含有紅棕色的氣態(tài)混合物A，將A隔絕空氣，按如圖發(fā)生一系列變化．完成下面問題．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，氣體A、a均為混合氣體）

（1）甲為
 
，乙為
 
，丙為
 
．
（2）混合氣體A的主要成分有
 
．
（3）氣體B是
 
，藍色溶液C是
 
．
（4）甲跟乙反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，互為同分異構體的是（　�。�
①和  ②和③和（CH3）3CCH2CH2CH（CH3）2④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O．
A、①②③④B、①④⑤
C、③④D、只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式為
 
．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③在T2溫度下，反應1000s時測得N2O5的濃度為4.98mol/L，則T2
 
T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）圖1所示裝置可用于制備N2O5，生成N2O5的電極反應式為
 
．

（二）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖2，某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進行了模擬實驗．
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為
 
．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S氣體，將得到的溶液小心蒸干，得到無水物7.9g，則該無水物一定含有的成分是
 
．若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案