由鋅和銅構成的合金共10g,放入足量的稀鹽酸中充分反應,產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L,試求合金中銅的質(zhì)量分數(shù).
考點:有關混合物反應的計算
專題:計算題
分析:Cu不與鹽酸反應,而Zn能與鹽酸發(fā)生反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,由生成氫氣的體積,根據(jù)方程式計算Zn的質(zhì)量,進而計算Cu的質(zhì)量分數(shù).
解答: 解:設合金中含Zn質(zhì)量為x g,則:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  
65 g         22.4 L
x g          2.24 L 
則65g:xg=22.4L:2.24L,
解得x=6.5 g,
則Cu的質(zhì)量分數(shù)為
10g-6.5g
10g
×100%=35%,
答:合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%.
點評:本題考查混合物有關計算,比較基礎,側重對基礎知識的鞏固,注意掌握根據(jù)方程式的計算.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知酸H2B在水溶液中存在下列關系:①H2B=H++HB-,②HB-?H++B2-,則下列說法中一定正確的是(  )
A、NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈堿性
B、在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)
C、NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-
D、在Na2B溶液中一定有:2c(OH-)=c(H+)+c(HB-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在室溫下,等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后,溶液的pH(  )
A、小于7B、等于7
C、大于7D、不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知Mg與稀HNO3反應,還原產(chǎn)物是N2O;若HNO3極稀,則還原產(chǎn)物為NH3,并與過量HNO3反應生成NH4NO3,現(xiàn)在9.6g Mg與1L 1.1mol/L HNO3(過量)充分反應后收集到a mL氣體(標準狀況.),同時測得c(NH4+)=0.08mol/L(設反應前后溶液體積不變),求:
(1)a=
 
mL.
(2)有
 
mol HNO3被還原
(3)反應后溶液的c(H+)=
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉化關系,其中甲物質(zhì)為氧化物:
(1)若甲是不溶于水的白色固體,但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液,寫出下列轉化的方程式:
乙→丙的離子方程式
 
;
丙→甲的化學方程式
 

(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈紅色,則甲物質(zhì)是
 
(填化學式).
甲→乙的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應).
(1)反應后生成的氣體的體積是多少升(在標準狀況下)?
(2)原硝酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

將黑色固體單質(zhì)甲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,投入無色溶液乙中,甲跟乙經(jīng)劇烈反應后生成含有紅棕色的氣態(tài)混合物A,將A隔絕空氣,按如圖發(fā)生一系列變化.完成下面問題.(提示:已知b溶液是乙的稀溶液,氣體A、a均為混合氣體)

(1)甲為
 
,乙為
 
,丙為
 

(2)混合氣體A的主要成分有
 

(3)氣體B是
 
,藍色溶液C是
 

(4)甲跟乙反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質(zhì),互為同分異構體的是( �。�
和  和(CH33CCH2CH2CH(CH32④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O.
A、①②③④B、①④⑤
C、③④D、只有④

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備.
(一)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關注.
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式為
 

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0
①反應達到平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉化率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 

③在T2溫度下,反應1000s時測得N2O5的濃度為4.98mol/L,則T2
 
T1(填“>“、“<”或“=”).
(3)圖1所示裝置可用于制備N2O5,生成N2O5的電極反應式為
 


(二)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖2,某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對上述工業(yè)過程進行了模擬實驗.
(1)步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應,每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量,此反應的熱化學方程式為
 

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,
c(Br-)
c(Cl-)
=
 

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S氣體,將得到的溶液小心蒸干,得到無水物7.9g,則該無水物一定含有的成分是
 
.若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

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