Question

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，則下列說法中一定正確的是（　�。�

• A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈堿性
• B、在Na₂B溶液中一定有：c（Na⁺）=2c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）
• C、NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-）
• D、在Na₂B溶液中一定有：2c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、HB^-既能水解又能電離，電離導(dǎo)致溶液顯示酸性，水解導(dǎo)致溶液顯示堿性；
B、根據(jù)溶液中的物料守恒來判斷離子濃度之間的關(guān)系即可；
C、在任何溶液中都遵循電荷守恒；
D、根據(jù)溶液中存在的質(zhì)子守恒來回答．

解答： 解：A、NaHB溶液不一定呈酸性，得看HB^-的電離程度強還是水解程度強，根據(jù)HB^-?H⁺+B^2-，所以Na₂B溶液一定呈堿性，故A錯誤；
B、在Na₂B溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2[c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）]，故B錯誤；
C、在Na₂B溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-），故C正確；
D、在Na₂B溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B），故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查了酸式鹽的電離及水解方程式，難度中等，掌握其原理和相關(guān)概念即可解答．