按要求進行書寫：
（1）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）工業(yè)制取漂白粉反應(yīng)的化學方程式：
 

（3）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,硅和二氧化硅,鎂的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）工業(yè)上用氫氧化鈣溶液與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C．
解答： 解：（1）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，則漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2，工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（3）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學方程式為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MaO+C，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MaO+C．
點評：本題考查化學反應(yīng)和離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，題目難度不大
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一包白色固體粉末可能為 Na2CO3 或NaHCO3，請設(shè)計實驗確定該白色粉末的成分（用化學方程式表示）：
 
；
（2）現(xiàn)有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，請設(shè)計一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實驗方案，寫出主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　�。�
A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
B、在Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：2c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
回答下列問：
（1）H2的燃燒熱為
 
kJ?mol-1；C的燃燒熱為
 
kJ?mol-1
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
kJ
（3）反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（4）將2mol 的H2和CH4混合氣體充分燃燒生成CO2和液態(tài)H2O共放出1381.8KJ的熱量，則該混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?div id="m3d2lyv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（選填字母）．
錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 酚酞 （乙）
B 酸 堿 甲基橙 （甲）
C 堿 酸 石蕊 （甲）
D 酸 堿 酚酞 （乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）      B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）      D．上述三種情況都可以
（4）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
 
．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其組成，做了如下實驗，回答：
（1）往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到
 
現(xiàn)象，說明飽和氯水中含有
 
．
（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后，溶液的pH（　�。�
A、小于7B、等于7
C、大于7D、不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Mg與稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2O；若HNO3極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，現(xiàn)在9.6g Mg與1L 1.1mol/L HNO3（過量）充分反應(yīng)后收集到a mL氣體（標準狀況．），同時測得c（NH4+）=0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），求：
（1）a=
 
mL．
（2）有
 
mol HNO3被還原
（3）反應(yīng)后溶液的c（H+）=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
①和  ②和③和（CH3）3CCH2CH2CH（CH3）2④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O．
A、①②③④B、①④⑤
C、③④D、只有④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案