（1）有一包白色固體粉末可能為 Na2CO3 或NaHCO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分（用化學(xué)方程式表示）：
 
；
（2）現(xiàn)有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實(shí)驗(yàn)方案，寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),鈉的重要化合物,物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能；
（2）碳酸根離子水解使堿性，而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性．
解答： 解：1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓，故答案為：Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓；
（2）碳酸根離子水解使堿性，而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性，所以實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時(shí)Na+仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32-引起，
故答案為：用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時(shí)Na+仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32-引起．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)中的步驟、現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意利用性質(zhì)差異鑒別物質(zhì)，（1）中答案不唯一，具有較好的開放性，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為
 

（2）電解食鹽水的原理是：
 
NaCl+
 
H2O 
 電解 
.
 
 
H2↑+
 
Cl2↑+
 
NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為
 
（用離子方程式表示）．
（4）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B、鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸氫鎂與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．又知：①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的一種常見金屬；②常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體；③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．請(qǐng)回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的離子方程式
 
．請(qǐng)用電子式表示Z的形成過程
 
．
（2）通常丁的制品在甲和X同時(shí)存在的條件下可以被腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．
（3）工業(yè)上冶煉丁常采用
 
法；將適量的丁加入W的溶液中，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；若一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，則消耗丁的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）在盛有Z的水溶液的試管里加入適量的丁充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的方程式（屬于離子反應(yīng)的用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一芳香烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量小于110，完全燃燒生成的H2O與CO2物質(zhì)的比1：2； F的分子式為C8H8O3； G最多可與4molH2加成．A在一定條件下能發(fā)生
請(qǐng)回荅下列問題．
（1）若D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
 

（2）寫出G所含官能團(tuán)（不包括苯基）的名稱
 

（3）B-C的反應(yīng)類型為
 

（4）A的加聚產(chǎn)物是產(chǎn)生白色污染的物質(zhì)之一，寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）寫出F的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有
 
．
（2）肯定不存在的離子有
 
．
（3）可能存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
C、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸，若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護(hù)環(huán)境是我國(guó)一項(xiàng)基本國(guó)策．下列做法中，有利于環(huán)保的是（　�。�
A、推廣使用清潔能源
B、將硫酸工廠尾氣的煙囪加高
C、任意排放污水
D、在田間焚燒大量秸稈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求進(jìn)行書寫：
（1）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）工業(yè)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：
 
．

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