下列說法正確的是(  )
A、常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B、用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種的濃度均約為0.1mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和
C、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸,若pH<7,則H2A是強酸
D、相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④>②>③
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.醋酸為弱電解質(zhì),在水溶液中存在電離平衡;
B.醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性,則醋酸應該稍微過量;
C.判斷強酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離,NaHA溶液的pH>7說明H2A的二級電離,不完全電離,即HA-為弱酸,可以說明H2A是弱酸,NaHA溶液的pH<7,H2A是強酸或弱酸都有可能;
D.含有氯離子或銀離子的物質(zhì)能抑制氯化銀溶解,氯離子或銀離子濃度越大其抑制程度越大.
解答: 解:A.加水稀釋醋酸過程中,促進醋酸電離,導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的
1
10
,所以稀釋后溶液的PH<4,故A錯誤;
B.醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性,則醋酸應該稍微過量,如果二者恰好反應,溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉,溶液呈堿性,故B正確;
C.NaHA溶液的pH>7說明H2A的二級電離不完全,即HA-為弱酸,則可以說明H2A是弱酸,NaHA溶液的pH<7,H2A是強酸或弱酸都有可能,如硫酸、亞硫酸,故C錯誤;
D.氯化銀難溶于水,在水中的溶解度很小,一定溫度下,溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)為定值,①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L,③0.1 mol/L氯化鎂溶液c(Cl-)=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L,溶液中c(Ag+)為④>①>②>③,故D錯誤.
故選:B.
點評:考查強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計算等,難度中等,注意把握強弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離,易錯選項是D,很多同學往往只考慮影響氯化銀電離,而漏掉硝酸銀中銀離子濃度最大而導致錯誤.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA
B、標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應時,失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定).

試回答下列問題:
實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒現(xiàn)象
1 10mlFeSO4 10mlNH3 生成白色沉淀,后變色
2 15mlCl2 40mlNH3
(1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)椋?div id="hdurwnh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,寫出沉淀變色的化學方程式
 

(2)實驗2中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl.甲針筒除活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為
 
,最后兩個針筒中共剩余氣體的體積約為
 
mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有一包白色固體粉末可能為 Na2CO3 或NaHCO3,請設計實驗確定該白色粉末的成分(用化學方程式表示):
 

(2)現(xiàn)有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液,請設計一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實驗方案,寫出主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

t℃時,在兩個相同的密閉剛性容器(恒容)中分別進行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗,反應的化學方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示:
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):達到平衡時,平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同.
(1)若實驗Ⅰ中SO2的起始濃度為1mol?L-1,實驗Ⅱ中SO3的起始濃度為
 
mol?L-1
(2)維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變,若在密閉可變體積容器(等壓容器)進行實驗,達到化學平衡時:Ⅰ與Ⅱ中SO2的含量關(guān)系:Ⅰ
 
Ⅱ(填“<”“=”“>”).

(3)若起始濃度c(SO2)=m mol?L-1,c(O2)=n mol?L-1,c(SO3)=p mol?L-1,在相同條件下進行實驗,要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同,則m、n、p必須滿足的條件是
 

(4)若實驗Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,則實驗Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表對某些反應方程式的評價合理的是( 。
編號離子方程式或電極反應式評價
A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正確
B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4正確
C醋酸銨溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 錯誤,陰離子水解相互促進,應該用“=”號
D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間陰極:2Cu2++4e-=2Cu
陽極:4OH--4e-=2H2O+O2
錯誤,該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列無色透明溶液中離子能大量共存的是( 。
A、Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、Na+、Zn2+、OH-、Br-
C、K+、SO42-、Cl-、Mg2+
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:①H2B=H++HB-,②HB-?H++B2-,則下列說法中一定正確的是( 。
A、NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈堿性
B、在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)
C、NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-
D、在Na2B溶液中一定有:2c(OH-)=c(H+)+c(HB-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在室溫下,等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后,溶液的pH( 。
A、小于7B、等于7
C、大于7D、不能確定

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