A、常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4 |
B、用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種的濃度均約為0.1mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和 |
C、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸,若pH<7,則H2A是強酸 |
D、相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④>②>③ |
1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA |
B、標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA |
C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應時,失去的電子數(shù)為0.2 NA |
D、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗序號 | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 甲針筒現(xiàn)象 |
1 | 10mlFeSO4 | 10mlNH3 | 生成白色沉淀,后變色 |
2 | 15mlCl2 | 40mlNH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
編號 | 離子方程式或電極反應式 | 評價 | |
A | 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ | 正確 |
B | 硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合 | Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ | 正確 |
C | 醋酸銨溶于水 | CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O | 錯誤,陰離子水解相互促進,應該用“=”號 |
D | 用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間 | 陰極:2Cu2++4e-=2Cu 陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑ | 錯誤,該陰陽兩極反應不可能同時發(fā)生 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、Na+、Cu2+、NO3-、Cl- |
B、Na+、Zn2+、OH-、Br- |
C、K+、SO42-、Cl-、Mg2+ |
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈堿性 |
B、在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) |
C、NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-) |
D、在Na2B溶液中一定有:2c(OH-)=c(H+)+c(HB-) |
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