下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
C、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸，若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④＞②＞③
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡；
B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
C．判斷強(qiáng)酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級(jí)電離，不完全電離，即HA-為弱酸，可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能；
D．含有氯離子或銀離子的物質(zhì)能抑制氯化銀溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制程度越大．
解答： 解：A．加水稀釋醋酸過程中，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的
1
10
，所以稀釋后溶液的PH＜4，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，如果二者恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液呈堿性，故B正確；
C．NaHA溶液的pH＞7說明H2A的二級(jí)電離不完全，即HA-為弱酸，則可以說明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是強(qiáng)酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）為④＞①＞②＞③，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意把握強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)往往只考慮影響氯化銀電離，而漏掉硝酸銀中銀離子濃度最大而導(dǎo)致錯(cuò)誤．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2 NA
D、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）．

試回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒現(xiàn)象
1 10mlFeSO4 10mlNH3 生成白色沉淀，后變色
2 15mlCl2 40mlNH3
（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)椋?div id="2kgqymq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為
 
，最后兩個(gè)針筒中共剩余氣體的體積約為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一包白色固體粉末可能為 Na2CO3 或NaHCO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分（用化學(xué)方程式表示）：
 
；
（2）現(xiàn)有純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的實(shí)驗(yàn)方案，寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器（恒容）中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ完全相同．
（1）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的起始濃度為1mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的起始濃度為
 
mol?L-1．
（2）維持實(shí)驗(yàn)Ⅰ的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變，若在密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：Ⅰ與Ⅱ中SO2的含量關(guān)系：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＜”“=”“＞”）．

（3）若起始濃度c（SO2）=m mol?L-1，c（O2）=n mol?L-1，c（SO3）=p mol?L-1，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào)離子方程式或電極反應(yīng)式評(píng)價(jià)
A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正確
B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正確
C醋酸銨溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)
D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間陰極：2Cu2++4e-=2Cu
陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑		錯(cuò)誤，該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無色透明溶液中離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B、Na+、Zn2+、OH-、Br-
C、K+、SO42-、Cl-、Mg2+
D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，則下列說法中一定正確的是（　　）
A、NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
B、在Na2B溶液中一定有：c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+2c（B2-）
D、在Na2B溶液中一定有：2c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后，溶液的pH（　　）
A、小于7B、等于7
C、大于7D、不能確定

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