Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B、用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
• C、為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸，若pH＜7，則H₂A是強酸
• D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④＞②＞③

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量；
C．判斷強酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級電離，不完全電離，即HA^-為弱酸，可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強酸或弱酸都有可能；
D．含有氯離子或銀離子的物質(zhì)能抑制氯化銀溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制程度越大．

解答： 解：A．加水稀釋醋酸過程中，促進醋酸電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的

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，所以稀釋后溶液的PH＜4，故A錯誤；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，如果二者恰好反應，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液呈堿性，故B正確；
C．NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級電離不完全，即HA^-為弱酸，則可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故C錯誤；
D．氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化鎂溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸銀溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）為④＞①＞②＞③，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關(guān)計算等，難度中等，注意把握強弱電解質(zhì)關(guān)鍵是電解質(zhì)是否完全電離，易錯選項是D，很多同學往往只考慮影響氯化銀電離，而漏掉硝酸銀中銀離子濃度最大而導致錯誤．