16．下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是（　　）
A．硫酸與氯化鈉反應(yīng)B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中

分析 A．與硫酸用量有關(guān)；
B．與氨水的用量有關(guān)；
C．反應(yīng)只生成FeS；
D．與鐵或硝酸的量及硝酸濃度有關(guān)．

解答 解：A．濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，故A不選；
B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過(guò)量生成銀氨溶液，故B不選；
C．鐵在硫蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，故C選；
D．鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或二氧化氮，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置可收集NO氣體B．
裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．
裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．
裝置可證明非金屬性：S＞C＞Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下收集氣體裝置中正確的是（　�。�
A．CO的收集B．NO的收集（液體為H2O）
C．O2的收集D．NH3的收集（液體為H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．a 點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）的是（　　）
A．0.1molNa2O2所含的陰離子
B．1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
C．12.5mL16mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．4.6gNO2氣體所含的分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)原電池裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過(guò)程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe
D．若轉(zhuǎn)移2mole-，交換膜右側(cè)溶液中約減少3 mol離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A．原子半徑：乙＞丙＞丁
B．單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C．乙、丙、丁的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．PX是有機(jī)物A的英文縮寫，是化工生產(chǎn)中非常重要的原料之一，常用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設(shè)計(jì)利用其性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$
試回答下列問(wèn)題：
（1）PX即原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、酯基．
（3）反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）G是對(duì)苯二甲酸的同系物，分子量比對(duì)苯二甲酸大14，G有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有17種．
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（6）由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產(chǎn)量最高的合成纖維--聚酯纖維（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下：

反應(yīng)3的試劑為酸性KMnO4溶液．
反應(yīng)2和反應(yīng)4的化學(xué)方程式分別為BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH2CH2Br+2NaBr、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．大力發(fā)展電動(dòng)汽車，可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li2S．
（1）放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
（2）鋰硫電池工作時(shí)，電子經(jīng)外電路流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如下：
（1）油畫所用的白色顏料PbSO4置于空氣中，遇H2S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H2O2清洗，可使油畫“復(fù)原”．
①H2O2的作用是氧化劑．
②已知硫化鉛溶于水時(shí)存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫離子導(dǎo)致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)PbS的溶解．
（2）濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是HNO3（填化學(xué)式），若X中殘留的SO42-過(guò)多，循環(huán)使用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是浸出時(shí)部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產(chǎn)率．
（3）①PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；電解時(shí)為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入適量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案